為什麼這篇鹽類解離度鄉民發文收入到精華區：因為在鹽類解離度這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者DHMB ( )看板Chemistry標題[高中] Mg(OH)2為什麼是弱鹼?時間Wed Oc...
鹽類解離度 在 乙烯的讀書帳⌬ Instagram 的精選貼文
2021-08-03 12:54:03
𝙳𝚊𝚒𝚕𝚢學習日常 好趕好趕好趕(;´༎ຶД༎ຶ`) 之前排完計畫泰然自若的我去哪裡了 - 暑輔第一天 不過只有半天的課(●°u°●) 」 - 下午寫了國寫 我的國寫真的是堪憂堪憂堪憂ಠ_ಠ 為什麼分數一直起起伏伏啊 - 今天寫了國文的模考 距離我的目標差了10分 拜託拜託請加油( ;...
高中學到
強電解質就是解離度高
弱電解質就是解離度低
又學到 離子化合物溶於水會100%解離
因為溶解就是破壞其中的離子鍵
因此離子和離子就會分開
1. 那為什麼Mg(OH)2是弱鹼呢?
Mg(OH)2會沉澱 但只要有溶解的部分都會100%解離呀
那應該是強電解質 也就是強鹼吧?
2. 又難溶鹽類(離子化合物)是否都屬於強電解質?
原因如上 難溶鹽類雖然難溶 但只要有溶就會完全解離
那應該屬於強電解質?
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推 ayabehaori: 重點就在溶解度啊。氫氧化鎂對水溶解度只有1.2mg/100g 10/04 18:50
→ ayabehaori: 代表每100000mg的水裡只會解離出1.2mg的Mg+和OH-離子 10/04 18:51
→ ayabehaori: 100%解離沒錯，但離子在水中佔的比例不到五萬分之一 10/04 18:52
→ ayabehaori: 這鹼性是要怎麼強的起來 10/04 18:52
推 ayabehaori: 「可溶部分100%解離」是正確的，但OH-佔溶液比例太低 10/04 18:56
→ ayabehaori: 當然是弱鹼 10/04 18:56
推 KBmax: 樓上不對喔，回顧一下酸鹼強度的定義是從pKa跟pKb來的，而 10/04 19:05
→ KBmax: 酸鹼解離常數確實是用溶於水之後的物質未解離前及解離後的 10/04 19:05
→ KBmax: 離子計算的，故只要溶於水之後100%他就是個強電解質，而氫 10/04 19:05
→ KBmax: 氧化鎂是弱鹼的原因確實是他不會100%解離，原因是因為我們 10/04 19:05
→ KBmax: 都知道離子鍵都會帶有一些共價性，而因為鎂離子小且帶兩個 10/04 19:05
→ KBmax: 正電相較於氫氧化鈉他鍵的極性較低，共價性質較高（更像分 10/04 19:05
→ KBmax: 子），溶於水中會形成離子對的情形，不會100%解離 10/04 19:05
推 KBmax: 而鈹離子又更小可見鍵的共價性又比鎂高，以氯化鈹為例甚至 10/04 19:10
→ KBmax: 有實驗已測出氣態BeCl2的存在。 10/04 19:10
→ KBmax: 此外我們難溶的離子化合物溶解度高低是跟Ksp直接相關而非 10/04 19:10
→ KBmax: 跟Ka Kb有關 10/04 19:11
→ faniour: 樓上正確 10/04 21:09
推 KBmax: 所以原Po錯的地方在於對離子化合物溶於水就一定百分百解離 10/05 19:14
→ KBmax: 的錯誤認知（這對一般的離子化合物來說也許是對的），尤其 10/05 19:14
→ KBmax: 對於過渡金屬，甚至會出現配位的情形，而非單純的解離，而 10/05 19:14
→ KBmax: 且事實上解離也是一系列複雜的熱力學過程，而非一般想像的 10/05 19:14
→ KBmax: 陰陽離子分開就好 10/05 19:14
推 ted40905: 「鹼」的意思就是獲得質子的能力 跟溶解度沒有直接關係 10/06 07:28
推 ted40905: 這問題不錯 至少你已經注意到學習過程中新概念推翻舊概 10/06 07:34
→ ted40905: 念的過程 在很多時候，老師向學生解釋太多還不如一句「 10/06 07:34
→ ted40905: 你先記起來」如果想學 學生自己會探索下去 10/06 07:34