※ 引述《JOKER1431 (Qman)》之銘言：
: 若 0 . 1 M 氫 氟 酸 的 解 離 百 分 率 是 8 % ， 則 氫 氟 酸 在 此 溫 度 之 K a 值 為 何 ?
: 把解離度0.08=開根號(ka/C) 求得 ka＝6.4*10^-4
: 可是解答是7*10^-4請問我是哪裡錯誤了？
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建議從Ka值的基本定義下手

弱酸解離： HA ⇋ H^+ + A^- 之 Ka = ([H^+ ][A^-])/([HA])

題目：HF是弱酸，取0.1M，解離率是8%

HF ⇋ H^- + F^-
解離前 0.1 M 0.0 M 0.0 M

解離用量 -(0.1×8%)M +(0.1×8%)M +(0.1×8%)M
=- 0.008 M = +0.008 M = +0.008 M

解離後 (0.1-0.008) M 0.008 M 0.008 M
=0.092 M

所以
Ka = ([H^+ ][F^-])/([HF]) =((0.008)(0.008))/0.092
約= 7.0×10^-4


至於你說的α(解離率)=√(Ka/C)
來自於奧斯華稀釋定律(Ostwald’s dilution law)，適用的條件限制在於α非常小，
小到1-α→1才能使用。

明顯的， 1-8%=1-0.08=0.92還不夠趨近1，所以偏差會比較大。





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