為什麼這篇entropy熱力學鄉民發文收入到精華區:因為在entropy熱力學這個討論話題中,有許多相關的文章在討論,這篇最有參考價值!作者lucifer19 (喬巴超人)標題Re: [問題] 熱力學求entropy時間Wed Feb ...
entropy熱力學 在 PanSci 泛科學 Instagram 的精選貼文
2021-09-10 04:28:25
圖上的公式,是克勞修斯版本的熱力學第二定律公式,也就是熵(entropy)的公式。 熵是個不好理解的物理概念,你可能在電影「天能」中聽過「逆熵」,或某位市長曾經說過:「最低能量,最大亂度,是宇宙運行的方向。」 但要 A 編說的話,熵就是:「錢包裡的錢錢沒有不見,只是變成你喜歡的形狀。」 可被利...
題目: 1mole真實氣體遵守PV=RT+bP之狀態方程式
(1.) 從(T,V1)經等溫自由膨脹到終點(T,V2),求△Ssys? △Ssurr?與△Stotal?
(2.) 從(T,V1)經等溫可逆膨脹到終點(T,V2),求△Ssys? △Ssurr?與△Stotal?
(3.) 從(T1,V1,P1)經絕熱自由膨脹到終點(T2,V2,P2),求△Ssys? △Ssurr?與△Stot
(4.) 從(T1,V1,P1)經絕熱可逆膨脹到終點(T2,V2,P2),求△Ssys? △Ssurr?與△Stot
對於上面四種膨脹程序的entropy求法一直搞不清楚,煩請高手們幫忙釐清這四種情況
謝謝
基本上這個題目並不難
解題方法就是幾個重點而已(偏微分符號打不出來用d代替)
RT
先改寫一下 PV=RT+bP → P = ───
V-b
1.系統熵變化△Ssys利用另外兩個狀態函數代換
eg:題目一中令S = S(T,V)
dS dS
dS = (──) dT + (──) dV
dT V dV T
因為等溫(dT = 0)
就可以改寫為
RT
d──
dS dP V-b R
dS = (──) dV = (──) dV = (────) dV = ── dV = R dln(V-b)
dV T dT V dT V V-b
V2-b
之後把定積分初末狀態即可求解 ( Rln───)
V1-b
2.外界熵變化△Ssur都是將外界視作無限大之熱庫
溫度變化極為緩慢,可視為可逆變化
所以外界之熵變化都可寫為
dqsur
∫dSsur =∫──
T
這四題不是等溫(T固定)就是絕熱(q=0)並不難算
重點在於
3.此真實氣體實為廣義之理想氣體,內能U實僅為溫度之函數,和系統之體積無關
證明如下
已知 dU = TdS-PdV
dU TdS-PdV dS
(──) = (────) = T(──) - P
dV T dV T dV T
dS R
前面已知(見1) (──) = ──
dV T V-b
代入上式得
dU RT
(──) = ── - P = P - P = 0 得證定溫下內能與體積無關
dV T V-b
回到題目1
自由膨脹的部份
因為Pex = 0 → w = ∫Pex dV = 0
又等溫狀態下內能變化△U = 0
所以 q = △U + w = 0
dq
→∫dSsur =∫── = 0
T
所以1.的解
V2-b
△Ssys = Rln───
V1-b
△Ssur = 0
V2-b
△Stot = △Ssys + △Ssur = Rln─── > 0 很明顯是自發反應
V1-b
2.△Ssys是狀態函數,既然初末狀態都相同,△Ssys也和上題相同
V2-b
△Ssys = Rln───
V1-b
等溫所以△U = 0
RT
等溫可逆所以 q = w = ∫Pex dV = ∫P dV = ∫─── dV = RT∫dln(V-b)
sys V-b
V2-b
→ q = w = RTln───
sys V1-b
V2-b
→ q = -q = -RTln───
sur sys V1-b
V2-b
-RTln───
V1-b V2-b
△Ssur = ─────── = -Rln ───
T V1-b
V2-b V2-b
△Stot = △Ssys + △Ssur = Rln─── + -Rln─── = 0 可逆反應
V1-b V1-b
3.絕熱 q = 0 (△Ssur = 0 )
真空膨脹 w = 0
所以很明顯△U = q - w = 0 → 溫度不變 →T1 = T2
等溫真空膨脹 V1 → V2 ,解法和答案均同1.
V2-b
△Ssys = Rln───
V1-b
△Ssur = 0
V2-b
△Stot = △Ssys + △Ssur = Rln─── > 0 也是自發反應
V1-b
註:當然實際上理想氣體真空膨脹,等溫或絕熱都是一樣的
因為理想氣體真空膨脹根本不會吸放熱(氣體分子間無作用力),結果當然相同
4.
快速解法:絕熱可逆 = 等熵(△Stot = △Ssys = △Ssur = 0 )
詳解如下
首先同3.絕熱 q = 0 (△Ssur = 0 )
∫qsys
可逆反應之△Ssys = ─── = 0
T
所以△Stot = △Ssys = △Ssur = 0
再次提醒絕熱 q = 0 →△Ssur = 0 是因為外界可視為無限大之熱庫
溫度上升緩慢可直接視為可逆熱流,跟系統反應可不可逆無關
dqsur
所以∫dSsur =∫── = 0
T
而此題說明是可逆反應,才可將系統之熵變化寫為
dqsys
∫dSsys =∫──
T
若題目沒寫"可逆"就必須將S寫為另外兩個狀態函數的函數來算
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