為什麼這篇生成熱計算鄉民發文收入到精華區：因為在生成熱計算這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者linijay (Ajay)看板Chemistry標題[高中] NO2的生成熱時間Sat May...
生成熱計算 在 李婉萍 Instagram 的最佳貼文
2021-09-17 10:51:31
小編前陣子有瘦 自以為是不吃飯得到的勝利 隨後立刻遇到瓶頸 降個一兩公斤就不再進步 甚至有復胖的跡象😱 你也有「減肥停滯期」嗎？ ⠀⠀ ⚡營養師告訴我怎麼辦！⚡ 📍熱量調整 →降低每天熱量攝取但不低於800大卡 📍提高蛋白質比例 →有助加速代謝，促進肌肉組織生成 →瘦肉、魚肉、牛奶、豆腐 📍澱粉減量...
急…這關係到N2+O2變NO2是不是燃燒反應，
翰林的互動式高一基礎化學講義寫著：
(0.5)N2+(0.5)O2→NO △H=90.3kJ
NO+(0.5)O2→NO2 △H=34kJ
兩者皆為吸熱，那我依加成定理兩者相加
(0.5)N2+O2→NO2 △H=124.3kJ 還是吸熱，
所以NO2的莫耳生成熱124.3kJ，且N2+O2變NO2不是燃燒反應
但wiki上寫著http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen_dioxide
Standard enthalpy of formation = -34kJ/mol
所以NO2的莫耳生成熱是-34kJ，放熱，所以N2+O2變NO2是燃燒反應
又是wikihttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formation
Nitrogen dioxide Δ Hf0 in kJ/mol: +33
經過比對其他網站，NO2的莫耳生熱為+33或+34kJ似乎較多人贊成...
但是這和講義上又不太一樣，講義上那34kJ的反應式不是生成反應式…
問得有點亂，總之，可以的話請指教
(0.5)N2+(0.5)O2→NO △H=??
NO+(0.5)O2→NO2 △H=??
上面的太麻煩的話，請指教
(0.5)N2+(0.5)O2→NO 放熱或吸熱?
NO+(0.5)O2→NO2 放熱或吸熱?
(0.5)N2+O2→NO2 放熱或吸熱? (目前查到反應熱+34kJ/mol似乎較可信)
先感謝各位大大了。
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◆ From: 27.105.0.225
※ 編輯: linijay 來自: 27.105.0.225 (05/26 14:56)
※ 編輯: linijay 來自: 27.105.0.225 (05/26 15:00)
→ jugi:回答你開頭問的第一句話 不是 05/26 15:24
→ linijay:謝謝，其他部分也請大大們不吝指教 05/26 15:27
→ ifanchan:剛剛查了Atkin,附錄的表格也是 +33.18kJ/mol無誤. 05/26 15:39
→ ifanchan:我指的是NO2的生成熱 ^^" 至於燃燒反應,要看你如何去定義 05/26 15:41
→ ifanchan:有聽過 只要能跟氧作用 就能燃燒;也有聽過 要跟氧作用,且 05/26 15:43
→ ifanchan:放熱才算是燃燒.不過我認為後面比較嚴謹. 05/26 15:44
→ ifanchan:至於熱量計算的問題,我把Atkin後面附上的標準生成熱給你, 05/26 15:46
→ ifanchan:應該可以自己算出來吧 ^^" 05/26 15:46
→ ifanchan:N2(g): 0 ;O2(g): 0 ;NO(g): +90.25;NO2(g): +33.18 單位 05/26 15:48
→ ifanchan:都是kJ/mol.帶進去方程式算一算就知道了 ^^" 05/26 15:48
→ linijay:感謝大大們 _o_ 05/26 15:50
→ Mario3:我查到的 NO+½O2 →NO2 ΔH=-57.07KJ/mol 05/26 22:31
→ ifanchan:就是 33.18-90.25=-57.07 kJ/mol XD 05/26 22:39
→ linijay:再謝 _o_ 05/28 09:21