為什麼這篇鹽類溶於水放熱鄉民發文收入到精華區：因為在鹽類溶於水放熱這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者krisss (ㄚk)看板tutor標題[請益] 有關於氯化鈉溶解吸熱的問題，請高手指導時間We...
鹽類溶於水放熱 在 張艾琦I-ki?Singer?KOL⭐️Foodie? Instagram 的最佳解答
2021-04-04 17:27:07
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小弟非化本學科系，查了網路也查了大學普化，都沒辦法解決問題
所以請高手告訴小弟該去翻哪本書，給點指引指引
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~問題在下~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
對於氯化鈉溶解在水中會吸熱覺得很難理解
在學習物理與化學的過程中，常常會有一個想法
"萬物朝能量最低(最穩定)邁進"
從量子能階、離子化合、能量的轉移..等等現象均給小弟這種感覺，
這觀念不知道對的還是錯的，還請指導。
查了網路上的文章
分別有兩種講法
第一種大部分溶解是放熱現象 http://tinyurl.com/7hpdeq6
第二種大部分溶解是吸熱現象 http://tinyurl.com/7fg8axk
上面兩種講法，也請高手指點
再來要溶解氯化鈉，必須破壞氯化鈉的晶格能，這過程必定吸熱
下一步要與水化合，有水合能這是一個必定放熱的過程
因為晶格能 > 水合能 所以整體反應是吸熱的
也就是可以寫成
NaCl(s) + 熱 -->NaCl(aq) 是一個自發性反應
問題就在於自發性反應不是應該為 能量高--->能量低 + 熱 一個放熱的過程嗎?
這想法很明顯完全不適用氯化鈉溶於水
~~~~~~~~~~~~~~
我嘗試把想法看得更細，
水中有能量高的與能量低的水分子，
能量高的水分子先使一點點NaCl(s)解離
被解離的這一點點NaCl(s)立刻被水合，形成NaCl(aq)並且放出熱量
這個熱量又提高一些水分子的能量，使其解離
但這樣反應中就有一個底線，也就是形成飽和溶液
從這樣的角度好像可以稍稍理解
但觀念還是卡在 "達成一個穩定的狀態，應該要放出能量"
~~~~~~~~~~~~~~
請版友不吝指點迷津
謝謝
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◆ From: 112.104.17.171
※ 編輯: krisss 來自: 112.104.17.171 (02/08 05:02)
推 YmemY:自發性反應似乎並不一定會放熱，比如水蒸發成水蒸氣，是一種 02/08 05:55
→ YmemY:吸熱反應，但也是自發性的。自發反應應該是朝熵增大的方向吧 02/08 05:56
推 Lgsun:自發性與吸放熱不是絕對相關，水揮發是吸熱常溫也自發 02/08 09:09
→ Lgsun:溶解熱為晶格能和水合能之總和，可能吸熱也可能放熱 02/08 09:09
→ Lefty:反應自發與反應吸放熱有關，但不是唯一參考條件。想瞭解的話 02/08 10:20
→ Lefty:可以看自由能的相關介紹。 02/08 10:20
推 Splendor0905:分子撞擊的機率有關,分子間以特定角度撞擊到就會反應 02/08 10:30
→ Splendor0905:與能量的穩定不穩定無太大關聯,若反應之後的狀態不穩 02/08 10:31
→ Splendor0905:定,才會再往下個方向反應,或逆反應回去 02/08 10:32
→ Splendor0905:如你所說,理論上應該是鹽不溶解時的總能較小較穩定 02/08 10:32
→ Splendor0905:但是當Na,Cl離子在溶液中散離時,要看有無以特定角度 02/08 10:33
→ Splendor0905:相互撞擊而結晶回去,這機率比水撞擊其晶格的機率要小 02/08 10:34
→ Splendor0905:這進而可以敘述出,飽和水溶液的結晶、溶解之動態平衡 02/08 10:34
推 magicshiela:建議版大去找物理化學的教科書翻到熱力學那部分看看 02/08 11:04
→ magicshiela:在熱力學定律裡 的確有 物質頃向能量最低 亂度最大 02/08 11:06
→ magicshiela:自發性反應與否是由自由能變化決定的 吸放熱只決定部 02/08 11:08
→ magicshiela:分自由能(G)變化量 溫度跟熵(S)的變化量也參予決定 02/08 11:10
→ magicshiela:統計熱力學就更微觀仔細了 但是得先搞懂量子力學 02/08 11:19
→ krisss:感謝各位^^~不當學生比當學生還要用功 02/08 13:54
推 magicshiela:我也是學生啊 02/08 14:06