作者kiclee840101 (pt2pt2pt2)
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標題Fw: [高中] 關於淨離子方程式、酸鹼鹽
時間Mon Mar 23 22:12:23 2015
※ [本文轉錄自 Chemistry 看板 #1L41wIi0 ]
作者: kiclee840101 (pt2pt2pt2) 看板: Chemistry
標題: [高中] 關於淨離子方程式、酸鹼鹽
時間: Mon Mar 23 22:09:19 2015
淨離子方程式的定義是什麼呢?
CH3COOH和NaOH的淨離子方程式
為什麼是CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
今天我把NaOH和CH3COOH溶進水裡,
CH3COOH會提供質子給水,使水變成H3O+,自己變CH3COO-然後H3O+會幾乎解離成H+和H2O
NaOH會接受水提供的質子變成Na+和H2O 水會變OH-
所以現在整杯溶液裡有CH3COO- H+ H2O Na+ OH
-
接著H+和OH結合變成H2O
整杯溶液剩下 Na+ H2O CH3COO- 酸鹼反應完成
明明整個過程只有H+ 和 OH-結合而已阿
為什麼不是H+ + OH- --> H2O 呢
是我搞錯淨離子方程式的意思嗎,還是我有些酸鹼鹽的概念沒有弄懂呢?
拜託各位化學高手賜教賜教了><
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※ 轉錄者: kiclee840101 (180.177.3.3), 03/23/2015 22:12:23
→ wayn2008: 如果你只是要問定義 怎麼不先google...很多都可回答 03/23 22:16
→ kiclee840101: 我有看完定義,但是還是一樣有這個疑問阿ㄏㄏ 03/23 22:18
→ kiclee840101: 所以才想說是不是有盲點 03/23 22:19
→ wayn2008: 你要看是否 完全解離 03/23 22:24
推 ouskit: 今天寫題目也錯這題QQ 推等答案 03/23 22:24
→ kiclee840101: wayn2008蛇摸意思阿?淨離子反應式不就是寫出實際參 03/23 22:27
→ kiclee840101: 與的離子ㄇ 03/23 22:27
→ wayn2008: 醋酸非強酸 無法完全解離出H+ NaOH為強鹼 03/23 22:29
推 vovovolibear: h3o+會解離? 03/23 22:29
推 robinyu85: 先全寫 前後都有的離子砍掉就對了 03/23 22:43
→ kiclee840101: CH3COO- + H+ + Na+ + OH- => H2O + CH3COO- + Na+ 03/23 22:51
→ kiclee840101: 削掉就變H+ + OH- =>H2O阿 03/23 22:51
推 strike103: 醋酸要寫CH3COOH因為不是完全解離 03/23 23:07
推 robinyu85: 醋酸不會完全解離啊 鹽酸之類的強酸才能砍光 不然水也 03/23 23:08
→ robinyu85: 會解離最後不就剩個箭頭 03/23 23:08
→ kiclee840101: 鹽酸也不會完全解離阿,只是ka極大而已 03/23 23:54
→ kiclee840101: 所以完不完全不是個判斷標準吧 03/23 23:54
推 pflim: 過碘溴氯硝硫 這六個的前後離子都能砍? 03/24 23:16