為什麼這篇緩衝溶液判斷鄉民發文收入到精華區：因為在緩衝溶液判斷這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者jg065 (相信"相信的力量")看板Chemistry標題Re: [高中] 緩...
※ 引述《naka0619 (naka)》之銘言：
: 首先附上題目http://ppt.cc/ytBV
: 緩衝溶液定義
: 弱酸與其共軛鹼或是弱鹼與其共軛酸，因為同離子效應可以使溶液加入少量酸鹼時
: pH值變化不大。
: 因為此處沒有共軛酸、共軛鹼，因此我判斷應該是需要先做出共軛酸鹼。
: 例如:弱酸+強鹼產生弱鹼陰離子，這樣就有HA以及A-，符合緩衝溶液的條件。
: 我的問題是我的選擇邏輯(順序)應該是如何，因為這份考卷題目不少，如果每種組合都要
: 確認，時間上可能不允許。
: 另外我對緩衝溶液還有些疑惑，除了我上面提到的弱酸+強鹼可以製備緩衝溶液外
: 強酸+弱鹼也可以嗎，除此之外，還有其他製備方式嗎?
: 此題分三種case，可以透過同一種製備方式，僅變化酸與鹼的量完成嗎
: 還是必須更換酸鹼?
緩衝溶液在pH = pKa時的效果最好
所以找pKa在題目條件附近的酸即可
答案就是磷酸
只要利用強鹼去調pH值即可
: 問題二
: CH3COOH以及CF3COOH
: 怎麼比較pH值大小
: 麻煩各位前輩指導一下小弟!!!
: 感謝感謝感謝!!!
有機酸R-COOH
R上拉電子基愈多愈酸，pH值愈小囉
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