【腸胃炎期間寶寶該怎麼喝奶？】

農曆春節後的門診多了不少腸胃炎的病患，歐醫師的患者年齡從5個月大的嬰兒到60歲的阿嬤都有。

除了上週提到的 #腸胃炎這樣吃好得快，門診也常有家長會問：

『是不是要泡半奶？』

『要改喝無乳糖奶粉嗎？』

『母乳要停餵嗎？』

『副食品可以吃蛋嗎？』

這些問題歐醫師今天上傳了一集Podcast說明，有興趣的朋友也可以直接用聽的，連結歐醫師會放在留言處。

👩‍⚕️👩‍⚕️👩‍⚕️簡單幫大家重點整理👩‍⚕️👩‍⚕️👩‍⚕️

♠ 嘔吐期

「禁食」可能是必要的治療之一，停止進食能讓腸胃休息一下，減少不必要的水份流失。

禁食時間依年齡不同，年紀愈小愈禁不起空腹太久

1歲內的嬰兒大約0.5~2小時就可以考慮重新餵食

1歲以上的幼兒大約可以禁食1~4小時

更大的孩童也許可以禁食到8小時，不過時間長短因人、病況不同而異，請務必跟您的兒科醫生討論。

♣ 從禁食到進食

使用藥物緩解嘔吐症狀後，請盡早開始漸進恢復進食，恢復進食的順序建議是：

先喝電解水

或試薄鹽粥

然後就可以吃其他清淡的食物，歐醫師會建議優先吃好消化的澱粉類食物，像是米飯、地瓜、南瓜等，ok的話再吃蛋白質、含油脂類的食物。

副食品可以照常吃，還沒試過的食材先不要試，還有記得這時候不要吃零食餅干蛋糕喔~

用 #少量多餐的方式 吃東西，分段進食不會負擔太大，又能多補充水份。

「薄鹽粥」是一種孩子不肯喝電解水時的替代方案，做法是把「20倍粥」 (十倍粥再稀釋一倍就變成20倍粥)，然後加入一定比例的鹽。

例如：

10克米 + 200cc的水 + 0.5克食鹽

20克米 + 400cc的水 + 1 克食鹽

♥ 照常喝奶別擔心

一歲內嬰兒因為主食就是奶，最重要的營養就是奶，因此盡可能是照常喝奶才能確保營養無虞。

喝母奶就照常餵奶不用減不用改，母奶是嬰兒最棒的食物了：)

配方奶也可以照常不用減不用改，真的想改成「無乳糖配方」(或稱「止瀉奶粉」)也可以，只要孩子願意喝，可以一路喝到完全止瀉後再漸進調回原本的配方奶就行了。

🔺 泡半奶是對也是錯

有些家長認為腹瀉時就應該泡半奶，這個想法是對的也是錯的。

原因是研究發現不論是「禁食」、「減少奶攝取(就是泡半奶)」對腸胃炎都沒有幫助，反而可能導致幼童在生病期間還雪上加霜地面臨 #營養不良 的問題，結果整個病程拖更久。

反而應該要盡早恢復正常飲食，有效的補充水份，才是真正讓孩子盡快痊癒的秘訣喔！

假如已經泡半奶給孩子吃了，請不要超過一天，最慢隔天就恢復正常濃度的奶吧：)

♦ 孩子一邊吃/喝，一邊拉怎麼辦？

不少家長問過這題，想說一邊吃一邊拉，那乾脆先不要吃、禁食一段時間好了。

歐醫師通常會說「這樣不妥」，其實這是正常的生理反射，胃有食物腸子會反射性地蠕動，正是因為拉肚子會流失水份，反而更要認真再吃進東西、補充水份才對。

一定要有吃下肚的營養，孩子才有本錢早日康復呀！

💧 最有效的水份補充

▪ 電解水

全名是「口服電解質溶液」，又叫「口服點滴」。

內含有效補充體液的特定濃度電解質，#藥局才有賣喔！

可別搞混了

便利商店賣的是「運動飲料」

藥局才有賣的是「電解質水」

▪ 慢慢喝比較快

年紀小、體重輕的嬰兒，每次喝個50~60cc

大一點的孩子、體重多一些的孩子，每次喝個100~200cc

想要很精確的爸爸媽媽，一整天的水量要用體重計算，公式在Podcast中有講，大家可以邊聽邊筆記下來參考：)

最後，回答開頭的問題：

『是不是要泡半奶？』不用

『要改喝無乳糖奶粉嗎？』可以

『母乳要停餵嗎？』繼續餵

『副食品可以吃蛋嗎？』不是炸的蛋就可以

#腸胃炎飲食 #嬰兒

照片：經同意取自陳志龍的醫二三事。

酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！

⏱タイムコード⏱
00:00　❶酸と塩基の２つの定義
✅１つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH－を出すもの。
✅２つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H＋を渡すもの。
塩基は、H＋を受け取るもの。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

06:20　❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄（反対方向もOKな矢印）」で表す。
✅電離度がほぼ１の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→（一方通行の矢印）」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH－の数を塩基の価数という。

【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK！
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK！
✅アンモニアは１価の弱塩基になる！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

12:24　❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。

【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

18:17　❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！
✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

23:59　❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

28:41　❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

32:04　❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！

✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。

✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

39:19　❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。

✅二段滴定の解き方は！
１段目で使った塩酸の量と
２段目で使った塩酸の量
に注目して解く！　

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

47:04　❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを４分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！

❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！
✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！

❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！

🎁高評価は最高のギフト🎁
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ただ、どんなにビデオに情熱を注いでも、見てくれた人の感動する顔を見ることはできません。
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU

🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw

🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg

🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg

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中和滴定,電離度,価数,pH,中和,塩,アレニウス,ブレンステッド,水素イオン濃度,水酸化物イオン濃度,量的関係,酸性塩,塩基性塩,正塩,加水分解,弱酸遊離,弱塩基遊離,炭酸ナトリウム,塩酸,二段滴定,逆滴定,アンモニア,授業動画,オンライン授業,超わかる
#酸と塩基
#高校化学
#化学基礎

極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！

👀前回動画はこちらから👀
水素イオン濃度とpH｜水のイオン積【高校化学】酸と塩基＃３
https://youtu.be/eav7sXJkL88

🎥この動画の再生リストはこちらから🎥
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1

⏱タイムコード⏱
00:00　タイトル＆疑問
00:38　なぜ「酸を薄めると塩基になる」という疑問が出るのか
01:57　その原因は「水の電離」
03:43　「酸を薄めると塩基になった」ときの答え方
04:28　エンディング

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🧪有機化学🧪
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⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
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⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
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⓯カルボン酸
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⓰芳香族アミン
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🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
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🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
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❸酸化物と酸・塩基
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#pH
#水素イオン濃度
#水のイオン積
#水酸化物イオン濃度
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水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。

【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！

👀モル濃度はこちらから👀
https://youtu.be/Vyq4ze2prcg

🎥この動画の再生リストはこちらから🎥
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1

⏱タイムコード⏱
00:00　水素イオン濃度とは
01:09　水酸化物イオン濃度とは
01:35　水のイオン積
02:24　水素イオン濃度とカレー
02:53　pH、pOHとその関係
03:48　例題表示
03:58　１問目解説
04:34　２問目解説
05:18　まとめ
06:05　酸を塩基に変えられる!?　

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❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
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❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
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🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
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⓯カルボン酸
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🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
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❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
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❸酸化物と酸・塩基
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❹酸化剤・還元剤
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