為什麼這篇氯化鈉溶於水鄉民發文收入到精華區:因為在氯化鈉溶於水這個討論話題中,有許多相關的文章在討論,這篇最有參考價值!作者krisss (ㄚk)看板tutor標題[請益] 有關於氯化鈉溶解吸熱的問題,請高手指導時間We...
氯化鈉溶於水 在 Miyuki美妝護膚旅遊達人 Instagram 的精選貼文
2020-07-02 18:52:46
(文末有折扣優惠碼❤️) 大家應該也知道,細菌威脅無處不在☹️今天回家你消毒了嗎? 🤔生活中細菌病毒無處不在,在適宜的溫濕度下,一些病毒可以存活數天至幾星期,例如新冠病毒😰最近疫情嚴重,在這個特殊時期,我們回家進門後,外套和鞋子都需要第一時間清潔殺菌💪🏻而消毒液可有效滅殺紡織物上的病毒和病菌呢!所以...
小弟非化本學科系,查了網路也查了大學普化,都沒辦法解決問題
所以請高手告訴小弟該去翻哪本書,給點指引指引
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~問題在下~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
對於氯化鈉溶解在水中會吸熱覺得很難理解
在學習物理與化學的過程中,常常會有一個想法
"萬物朝能量最低(最穩定)邁進"
從量子能階、離子化合、能量的轉移..等等現象均給小弟這種感覺,
這觀念不知道對的還是錯的,還請指導。
查了網路上的文章
分別有兩種講法
第一種大部分溶解是放熱現象 http://tinyurl.com/7hpdeq6
第二種大部分溶解是吸熱現象 http://tinyurl.com/7fg8axk
上面兩種講法,也請高手指點
再來要溶解氯化鈉,必須破壞氯化鈉的晶格能,這過程必定吸熱
下一步要與水化合,有水合能這是一個必定放熱的過程
因為晶格能 > 水合能 所以整體反應是吸熱的
也就是可以寫成
NaCl(s) + 熱 -->NaCl(aq) 是一個自發性反應
問題就在於自發性反應不是應該為 能量高--->能量低 + 熱 一個放熱的過程嗎?
這想法很明顯完全不適用氯化鈉溶於水
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我嘗試把想法看得更細,
水中有能量高的與能量低的水分子,
能量高的水分子先使一點點NaCl(s)解離
被解離的這一點點NaCl(s)立刻被水合,形成NaCl(aq)並且放出熱量
這個熱量又提高一些水分子的能量,使其解離
但這樣反應中就有一個底線,也就是形成飽和溶液
從這樣的角度好像可以稍稍理解
但觀念還是卡在 "達成一個穩定的狀態,應該要放出能量"
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請版友不吝指點迷津
謝謝
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