為什麼這篇sn電子組態鄉民發文收入到精華區：因為在sn電子組態這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者LargeOne (大一)看板Examination標題[考題] 普通化學 電子組態一問時間M...
[考題] 國考歷屆考題與考題觀念討論(書裡看到的選這個)請附上想法、出處
【出處】95警專類題
【題目】某離子X2+最外層電子組態為5s2，若將X(單質)與鹽酸反應則可製成
XCl2溶液，則下列敘述何者正確? (黃色為正確答案)
(A)X元素常見之氧化數為+2及+4
(B)X為過渡元素
(C)X的電子數為40
(D)X為非金屬
【想法】
1.X拿掉兩顆電子後最外層電子組態為5s2，則推測X應為[Kr]5s24d2
亦即，直接把兩顆電子塞到4d軌域，如此X應為過渡元素，電子數為40
2.但是，答案X為[Kr]5s25p2即Sn，原子序50，與我前述的想法有落差
若您方便的話，還盼不吝解惑與提供建議，謝謝您^^
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推 CaTom: 正離子的電子組態是從最外層開始失去 05/18 23:36
→ gtojeff: 題目有說2價後外層即為5S2，表示去調的2個電子比5S還外層 05/18 23:39
→ gtojeff: 所以應為5S2 5 p2。假如為4d25s2,那2價之後應為4d2 05/18 23:42
謝謝版友的熱心但我卡住的點是...
根據遞建原理，電子會優先填入低能量原子軌域
故多電子原子軌域能階能量由低到高的順序為：
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d< 5p < 6s
所以我才會想說比5s更高一級能量的軌域是4d
而非5p，非常苦惱呀...
※ 編輯: LargeOne (111.248.193.195), 05/18/2015 23:57:36
推 magicice: x 可以是5s24d0 C或是5s2 4d2 單一性質選項都不一定對 05/19 00:08
推 CaTom: 過渡元素就是會從最外層(ns)開始游離 而不是(n-1)d 05/19 00:45
→ CaTom: 我猜測有可能跟內層d軌域的屏蔽效應讓外層電子較易游離 05/19 00:46
→ CaTom: 不過記這結果就好 這也是為何很多過渡元素離子態都是+2 +1 05/19 00:47
→ CaTom: 順帶一提 如果是[Kr]5s24d2應該是Zr 印象中它好像很少+2價 05/19 00:49
→ LargeOne: 謝謝大大們的回覆! 05/19 07:43
推 genghen: 痾…其實很簡單，最外層要依「主能階」來排，所以你排錯 05/20 11:01
→ genghen: 了，應該是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10→ 05/20 11:02
→ genghen: 最後離子是5s2，而原子則是5s2 5p2 05/20 11:03
→ genghen: 此時最外層要看「最高能階」，最容易失去5p2變成X+2， 05/20 11:05
→ genghen: 也可能同時失去5s2和5p2，變成X+4 05/20 11:06
→ LargeOne: g大謝謝了! 05/21 21:33