為什麼這篇ph值計算稀釋鄉民發文收入到精華區：因為在ph值計算稀釋這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者jg065 (相信"相信的力量")看板Chemistry標題Re: [國中] 酸...
※ 引述《Dirichlet (微風輕吹)》之銘言：
: 國中的酸鹼中和計算好像都沒考慮到水的解離，
: PH=6 的一公升鹽酸水溶液把它加水稀釋到一百公升，
: 依照國中理化講義的算法算出來 PH 值會大於 7，但這顯然不對，
: 如果想計算它正確的 PH 值該怎算呢，@@?
: ps. 任何的水溶液中 [H^+] * [OH^-] = 10^(-14) M^2，
: 上面這個的推導會很難嗎，@@?
教國中我都直接說因為水是中性
所以再怎麼加水也不會把酸性變成鹼性(or鹼性變酸性)
因此pH會趨近於7，但不會超過(或低於)7
而且國中也沒有教對數的計算
所以通常都只考pH-V的圖形判斷
真得要算的話
體積稀釋100倍，[HCl] = 10^-8 M
HCl → Cl- + H+
10^-8 + x
H2O → OH- + H+
x 10^-8 + x
利用Kw = (10^-8 + x) * x = 10^-14
得到[OH-] = x = 9.51 * 10^-8
國中只能算範圍：7 < pOH < 8, 6 < pH < 7
高中可以算值pOH = 7.02
pH = 14 - pOH = 6.98
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◆ From: 1.160.238.116
推 TW185930:+X 是什麼意思啊? 我指的x是? 04/22 12:06
→ jg065:水的自解離呀 04/22 13:09
推 Dirichlet:先謝，為啥不是(10^-8 + x) * (10^-6 + x) = 10^-14 ? 04/22 13:14
→ Dirichlet:任何水溶液內的[H^+]*[OH^-]不是都是10^-14，@@? 04/22 13:15
→ jg065:你把莫耳濃度跟莫耳數搞混了 04/22 13:35
在稀釋成100L的鹽酸水溶液中
H+有兩個來源，一是HCl，一是H2O
因為鹽酸是強酸，所以鹽酸提供的[H+]1 = [HCl] = 10^-8 M
而水的自解離則因為H+的同離子效應，會 < 10^-7 M
所以假設水只解離出 [H+]2 = [OH-] = x M
最後水溶離中總[H+]t = [H+]1 + [H+]2 = (10^-8 + x) M
[OH-] = x
代入 Kw = [H+] * [OH-] = (10^-8 + x) * x = 10^-14
※ 編輯: jg065 來自: 1.160.238.116 (04/22 13:42)
推 TW185930:了解! 04/22 14:13