二位的解題依據分別是：當量點、半當量點
但我想問，若以「滴定前」NaQ溶液的pH值來看呢？

我的想法：
1.由當量點知，滴定前[NaQ]=0.01M，讀圖可知，此時pH=11，[OH-]=0.001M
3.因滴定前，酸鹼度為NaQ水解決定(為弱鹼)，有下列近似關係：
[OH-] = sqrt([NaQ]*Kb) = sqrt([NaQ]*Kw/Ka)
即 0.001 = sqrt(0.01*(10^-14)/Ka)，可求得 Ka=10^-10，故選(E)
4.若以公布的解答(D) Ka=10^-8 循以上想法逆推，滴定前的pH值會變成是10而非11

[註1] 知識+看到與我類似疑問的討論串：https://goo.gl/SdQScW
解法和我差不多，而他認為題目的圖根本是錯的

[註2] 網路上流傳最廣的詳解版本：https://goo.gl/cHU27o
除了提供（當量點、半當量點）兩種解法之外，也認為題目的圖是錯的
又評：「本題有一嚴重瑕疵：圖不對。若利用圖求解，無法找到答案。」

請問這樣的想法，會有什麼問題嗎？
麻煩板上各位專業人士解惑了... 感謝!!


※ 引述《bittywind (低語)》之銘言：
: ※ 引述《ii0 (ii0)》之銘言：
: : http://www.ceec.edu.tw/AppointExam/AppointExamPaper/92DRSE_Paper/92chem.pdf
: : 上面是92年指考化學的題目
: : 在下想問的是第16題，這題的答案是(D)
: : 有沒有可能用滴定終點來作，而不是比較常見的滴定終點的一半來作？
: : 如果可以的話，不知道該怎麼作呢？
: : 想請問版友們指教在下哪裡作錯了？
: : ----
: : 因為達滴定終點時，鹽酸和NaQ當量數要相同
: : 所以達滴定終點時，鹽酸為0.01M的水溶液50毫升
: : 又等體積混合濃度減半，所以[HCl] = [NaQ] =0.005M
: : 然後再來
: : HCl + NaQ → HQ + NaCl
: : 初始濃度 0.005M 0.005M
: : 反應後濃度 0 0 0.005M 0.005M
: : + -
: : 然後 HQ → H + Q
: : 初始濃度 0.005M
: : -5 -5
: : 反應後濃度 近似於0.005M 10 10
: : 所以Ka=([H+][Q-])/[HQ] 代入得Ka=2*10^(-8)，然後就錯了....
: : 先謝謝各位的回答
: 這題就我認知並不需要這麼做
: 而且題目也只是問Ka值接近哪個選項
: 首先你看題目給的公式就可以知道
: 對兩邊取-log(等同取p函數)
: 可以得到pKa = pH + p([Q-]/[HQ])
: Ka是未知，而pH需要從圖中得到
: 所以只要能找到一個點是[Q-] = [HQ]時
: p([Q-]/[HQ])這一項就會等於0
: pKa就會等於p[H+]
: 而[Q-] = [HQ]的意義
: 就是滴定到當量點體積一半的位置
: (習慣稱做半當量點)
: 這時候[Q-]剛好有一半被HCl滴定成[HQ]
: 觀察圖上25ml左右時，pH值恰好落在8
: 所以就能得到pKa = 10^(-8)
: 答案就是(D)

--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 61.230.131.243
※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1490801666.A.771.html