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2021-07-11 08:29:41
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如題，最近選修化學在教酸鹼鹽
提到酸式鹽的陰離子在水中同時會有解離與水解作用，而要得知水溶液的酸鹼性必須比較該階段的解離常數Ka與水解常數Kb
若Ka>Kb為酸性 Kb>Ka則呈鹼性
在這邊本魯就產生了一個疑問
因為酸式鹽的陰離子事實上就是該酸解離n次之後的產物，也就是說假如某陰離子的Kb>Ka，是不是代表該酸全部解離後，酸度反而比半解離時低呢？
舉個例子，以磷酸為例，HPO4(2-)在水中解離水解後呈鹼性，所以這是不是代表，當水中的磷酸分子全部解離到第二階段時，其水溶液其實比全解離後還要來得酸呢？
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另外，今天上課時本魯的老師有提到另外一個公式，在判斷酸式鹽陰離子解離水解後的酸鹼性時，其[H+]會等於該酸的Ka1乘Ka2開根號，但本魯想了又想還上網查資料還是導不出來，附上弱弱的計算過程，希望化學版的大大可以不吝指教，感謝><
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推 kbccb01: 我化學高中程度 猜原po想說的是解離後離子酸性更低？那應 11/26 01:42
→ kbccb01: 該本來就是吧！畢竟解離到最後根本沒Ka啊，那個離子定是 11/26 01:42
→ kbccb01: 鹼性。另外磷酸沒辦法全部解離到第二階段吧？只能部分 11/26 01:42
→ kbccb01: 不過過了幾天原po應該有問老師吧XD 11/26 03:50