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電池・電気分解のポイントを全てまとめていくよ！

⏱タイムコード⏱
00:00　❶金属のイオン化傾向

✅「金属のイオン化傾向」は「リッチに貸そうかな、まああてにすんなひどすぎる借金」
✅左に行けば行くほどイオンになりやすく、右に行けば行くほどイオンになりにくい。

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03:46　❷ダニエル型電池

✅酸化還元反応でやり取りする電子のエネルギーを取り出そうとして作られたのが電池。
✅亜鉛と銅イオンの酸化還元をメインの反応として
亜鉛を片方の電極に、銅イオンをもう片方の溶液に配置した電池をダニエル電池という。
✅１番大事な反応を邪魔しないように残りを埋める。

✅ダニエル電池で聞かれるポイントは４つ！
❶亜鉛側は薄い溶液、銅側は濃い溶液にする。
❷溶液を仕切っている素焼き板の役割は
「溶液が混ざらないようにするため」と「陽イオンと陰イオンの数のバランスをとるため」。
❸電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。
❹電子の流れと逆向きに電流は流れる。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

12:17　❸鉛蓄電池

✅鉛と酸化鉛の酸化還元をメインの反応として
鉛と酸化鉛を電極に、硫酸を電極に配置した電池を鉛蓄電池という。
✅ダニエル電池で聞かれるポイントは２つ！
❶鉛蓄電池の充電は、もともと電子が動いていた方向とは逆向きに電子を流すように、外部電源をつなぐ。
❷電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。

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17:25　※ボルタ電池※本動画では扱いません。
▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y

✅亜鉛と水素イオンから、亜鉛イオンと水素ができる酸化還元反応をメインの反応として亜鉛を片方の電極に、水素イオンをもう片方の溶液に配置した電池をボルタ電池という。
✅ボルタ電池にはしょぼいてんが３つ！
❶導線に電子が流れづらくなる点。
❷銅電極側で発生する水素が邪魔になる点。
❸銅電極側で発生した水素が水素イオンに戻る点。

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17:45　❹電気分解

✅電気分解は、外部電源をつないで、電子を無理やり走らせて
酸化還元反応を起こすことで溶液にあるイオンを純粋な物質（単体）として取り出す操作のこと。
✅電源の負極に繋がっている電極を陰極。
電源の正極に繋がっている電極を陽極。という

✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH－のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。

✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷＋イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

23:56　❺電気分解の演習（陽極・陰極で起こる反応）

✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH－のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。

✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷＋イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

27:16　❻工業的製法

✅NaOHの工業的製法では、電極で反応が起こったあと、Na⁺が陽イオン交換膜を通ってNaOHの水溶液ができる。
✅Naの工業的製法では、NaClの結晶を水なしでガンガン加熱して、どろどろに溶かした融解液を使う。
－水がないことでNa⁺が仕方なく、電子を受け取ってNaができる反応が起こる。
－融解液を使った電気分解を融解塩電解という。
✅Alの工業的製法では、Al₂O₃融解液を使う。
－水がないことで、電極の炭素と融解液の酸化物イオンが仕方なく反応してCOやCO₂になる反応と、Al³⁺が仕方なく、電子を受け取ってAlができる反応が起こる。
－酸化アルミニウムの融点を低くするために、氷晶石を加える。
✅Cuの工業的製法では、
－陽極で、銅や亜鉛など、イオン化傾向が銅以上ものはとけだして、
－陰極で、銅イオンが銅になる反応が起こる。
－陽極で、銅よりもイオン化傾向が低いものは陽極泥として下にたまる。
－電気分解を使って不純物を取り除くことを電解精錬という。

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34:58　❼電流A（アンペア）と電気量C（クーロン）

✅帯びている電気の大きさを電気量といってC（クーロン）と言う単位で表す！
✅電子１mol集めたら、96500Ｃの電気量を持って、これをファラデー定数という！
✅１秒あたり何Cの電気量が流れたか。これを表したのが電流で、A（アンペア）と言う単位で表す！

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👀他にもこんな動画があるよ！併せて見ると理解度UP間違いなし！👀
❶ボルタ電池の真実▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y

❷半反応式の時短演習（暗記編）▶https://youtu.be/6CADxDty7go
✅抜け漏れがない100％完璧な状態になるまで演習しよう！

❸半反応式の時短演習（立式編）▶https://youtu.be/dtv6AUTMG3w
✅半反応式の立式は
❶まずは、何が何に変わるか。この部分は暗記。
❷酸化数の変化を電子でそろえる。
❸全体のプラスマイナスをH＋でそろえる。
❹酸素の数を水でそろえる。
この手順で半反応式を作っていこう！


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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU

🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw

🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg

🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg

⚡『超わかる！授業動画』とは⚡
中高生向けのオンライン授業をYouTubeで完全無料配信している教育チャンネルです。
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✅勉強が嫌いな人や、勉強が苦手な人に向けた、「圧倒的に丁寧・コンパクト」な動画が特徴です。
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✅外出できない生徒さんの自学自習に、今も全国でご活用いただいております。

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我一直在想，我能提供甚麼有效的資源給遠距端努力的學子？
不敢說有甚麼高尚的教育情操，最直接提供未來國中會考素養題型的介紹與分析，來幫助真正肯付出的學生追求高分，「升學」與「追分」是這個企劃單元的主要核心價值。
現在會考的題目不比從前，現在的會考考題不但題目長，考試的重點也多元融合，我把未來素養的考題分成四大類型：
1.應用、理解與陳述題
2.科學探究實作技能
3.真實生活情境題
4.縱向與橫向的連結題
因此本單元將依上列四大題型進行挑題與講解(挑題原則：太艱深不考的不挑、記憶性及直接解題的不挑…)，大家可訂閱我的FB社團，每周不定期發布題目，自己先練習思考看看。
祝各位同學未來會考自然科能「追分成功」！
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