※ 引述《akiakiaki (~~)》之銘言：
: 對這張圖有些疑問,我想舉個例子各位大大可以幫我看看我哪邊觀念錯了嘛?感恩
: http://img16.imageshack.us/i/rw1lv.jpg/
: 1.未飽和溶液:
: 例子:假設100克水可以溶解20克鹽,現在有一杯子裡含有水溶液100公克,內含水
: 90公克 鹽10公克
: 我先假設x=濃度 y=溶解度 z=溶解量
: 定義 ◎濃度: 指的是…溶液中，溶質的含量”比例”。
: ◎溶解度: 指的是…固定溫度下，在”100克”的水中，”最多”含有溶質的重量。
: ◎溶解量: 指的是…溶液中，溶質的含量。
: 所以x=10/100=0.1
: y=20/100=0.2
: z=20
: case(1):加50公克水
: x=10/(100+50)=0.07
: y=20/100=0.2
: z=20
:
case(2):水溶液被蒸發50公克
: x=0.1 圖上是寫增加不知道怎麼算?
(由於水溶液被蒸發只有水會蒸發所以濃度上升)
: y=20/100=0.2
: z=20 圖上是寫不變或減少不知道怎麼算?
(不變的話例子 → 未飽和溶液(較稀)變成較濃的未飽和溶液
甚至有可能變成飽和或是過飽和溶液
溶液中~~溶解的固體量當然沒有變少)
(減少例子 →未飽和溶液變成過飽和溶液由於不穩定析出固體
變成飽和溶液 由於析出固體所以減少)
: case(3,4):溫度上升與降低
: 濃度跟溶解量不會隨著溫度高低而變嗎?不知道為什麼
濃度只有與 溶質溶解的量 與 溶劑量 的比例有關 所以與溫度無關
(但是濃度是用體積相關的單位的話 體積會受溫度影響 所以濃度會變)

溶解度會隨溫度高低改變(一般固體溶質都是溫度升高溶解度增加，反之減少)
溫度上升
但是本問題由於是未飽和溶液~~所以原本就只有那些溶質
並有沒有額外提供溶質~~所以就算溶解度增加了~~但是溶解在溶液中的固體量並未改變

溫度下降時~~可以同上討論~~因此溶解量不變
但是有可能由未飽和溶液變成過飽和溶液不穩定~~固體析出此時溶解量會減少
→ 此時濃度會減少 (這部分是圖中沒寫到的可能)

: 2.飽和溶液:
: 例子:假設100克水可以溶解20克鹽,現在有一杯子裡含有水溶液100公克,內含水
: 70公克 鹽30公克
: 我先假設x=濃度 y=溶解度 z=溶解量
: 定義 ◎濃度: 指的是…溶液中，溶質的含量”比例”。
: ◎溶解度: 指的是…固定溫度下，在”100克”的水中，”最多”含有溶質的重
: 量
: ◎溶解量: 指的是…溶液中，溶質的含量。
: 所以x=30/100=0.3
: y=20/100=0.2
: z=30
: case(1):加50公克水
: x=30/(100+50)=0.2 圖上是寫不變或減少不知道怎麼算?
(不變 飽和溶液中有沈澱的溶質 再加入溶劑時~~~
沈澱的溶質會溶解固濃度不變
(減少 飽和溶液中加入大量溶劑~~沈澱完全溶解
變成未飽和溶液→濃度下降)

: y=20/100=0.2
: z=30-10=20 z由30變20是減少,但意思是溶解量增加嗎?
(由於加入更多的溶劑當然可以溶更多的溶質
所以溶解~~溶質的量增加了)

: case(2):水溶液被蒸發50公克
: x=0.3
: y=20/100=0.2
: z=20 圖上是寫不變或減少不知道怎麼算?
(不變的話例子 → 飽和溶液變成飽和或是過飽和溶液
溶液中~~溶解的固體量當然沒有變少)
(減少例子 → 飽和溶液(溶劑多)變成過飽和溶液
由於不穩定析出固體變成飽和溶液(溶劑少) 由於析出固體所以減少)

: case(3,4):溫度上升與降低
: 濃度跟溶解量會隨著溫度高低而變不知道為什麼
濃度只有與 溶質溶解的量 與 溶劑量 的比例有關 所以與溫度無關
(但是濃度是用體積相關的單位的話 體積會受溫度影響 所以濃度會變)

溶解度會隨溫度高低改變(一般固體溶質都是溫度升高溶解度增加，反之減少)
但是本問題由於是飽和溶液(且杯中有固體溶質(假設為一般固體溶質))~~
所以溫度上升溶解度增加→溶解量也增加→濃度也增加

溫度下降時~~飽和溶液變成過飽和溶液不穩定~~固體析出此時溶解量會減少→濃度減少




: ※ 編輯: akiakiaki 來自: 140.113.191.112 (09/12 14:37)

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