為什麼這篇電解硫酸銅反應式鄉民發文收入到精華區：因為在電解硫酸銅反應式這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者iamboy (這個架構有可為)看板tutor標題Re: [解題] 國三理化電鍍時間Sun Ap...
※ 引述《Thuin (wisdom)》之銘言：
: 1.年級：國三
: 2.科目：理化
: 3.章節：
: 南一版，國三理化"電與生活"
: 4.題目：
: 以銅棒為電極電解硫酸銅溶液的全反應式為：Cu (正極) → Cu (負極)
正極反應: Cu -> Cu2+ +2e-
負極反應: Cu2+ + 2e- -> Cu
全反應: Cu + Cu2+ -> Cu2+ + Cu
他講的應該是說
正極銅棒上的 Cu 放出電子 -> Cu2+ 游離在電解液中
-> 電解液中的Cu2+ 得到負極電子
-> 還原成 Cu 析出
Cu (正極) → Cu (負極) 這句話指的是 將Cu視為從正極跑到負極
不是全反應吧?! 有待高手查證
: 南一版裡面提到電鍍實例為銅片鍍鋅，且寫出它的全反應式為：
: Zn2+ + Zn → Zn + Zn2+
: 想請教一下，為何不能寫成Zn (正極) → Zn (負極)
: 5.想法：
: 電解與電鍍的原理相同，兩者皆是帶正電的金屬離子游向負極，在負極得
: 到電子，還原成金屬原子；正極金屬失去電子，變成帶正電的金屬離子，
: 溶解於電解液中，那為何銅片鍍鋅的全反應式，不能像以銅棒為電極電解
: 硫酸銅溶液的全反應式一樣，寫成Zn (正極) → Zn (負極)？又或者以銅
: 棒為電極電解硫酸銅溶液的全反應式不寫成：
: Cu2+ + Cu → Cu + Cu2+
: 謝謝解答^_^。
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◆ From: 111.255.67.113
推 s804701732:一樣的意思啊!!南一版的想寫詳細一點而已~~ 04/18 16:54
→ s804701732:擬鍍金屬都是從正極到負極~~不用拘泥這麼多啦!! 04/18 16:55
→ RedHerrings:雖然說私自以為沒有什麼意義...... 04/18 17:53
推 Ertkkpoo:全反應是0吧！ 04/18 18:14
→ Thuin:我舉的兩個例子皆來自南一版課本，它就寫兩電極的全反應式： 04/18 20:05
→ Thuin:Cu (正極) → Cu (負極)，因為學生有疑問，所以我覺得還是要 04/18 20:06
→ Thuin:有較好的解釋，總不能課本就這樣寫，卻跟他們說這是無意義 04/18 20:07
→ Thuin:因此特地上來請教板上大大，為何課本將兩個反應寫成不同形式 04/18 20:08
→ Thuin:謝謝各位大大 04/18 20:09
推 Ertkkpoo:看你怎麼看吧，這種事情沒有絕對 04/18 22:23
→ dick87266:課本寫不好也不是一天的事 只要今年反應明年就會改了 04/18 22:53