為什麼這篇離子鍵能公式鄉民發文收入到精華區：因為在離子鍵能公式這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者redsoxortiz (ortiz)看板post-b.test標題[問題] 二題普化問題請教時...
離子鍵能公式 在 美食家的自學之路 Self-taught Gourmet Instagram 的精選貼文
2021-07-27 13:40:08
#多一份安心：#餐廳可加強空氣流通 指揮官陳時中昨日（7/6）在記者會上言明，若開放餐飲業內用，「會有些嚴格的要求」，並提到六點餐飲業者應該做到的事情：社交距離、隔板、不共用餐具、實聯制、量體溫、清潔消毒，無法做到就只能外帶；業者也可以開始準備了。 業者還可以準備第七件事：#加強餐廳的空氣流...
1. 比較MgCl2 與CsCl的熔點高低?
小弟我想到比較兩者的離子鍵強就代表熔點高
（1） 用電負度差判斷：因為Mg與Cl的電負度差較Cs與Cl的電負度差來得
小所以離子鍵強度： MgCl2 < CsCl
（錯的答案）
（2）用極化現象判斷卻可以解釋離子鍵強度： MgCl2 > CsCl
（對的答案）
2. 比較MgCl2與NaCl的離子性強弱?
小弟我想到用
（1）用電負度差判斷：因為Mg與Cl的電負度差較Na與Cl的電負度差來得
小所以離子鍵強度： MgCl2 < NaCl
（對的答案）
（2）用極化現象判斷解釋離子鍵強度： MgCl2 > NaCl
（錯的答案）
為何兩題相同的問題
用相同的解法確有不同的答案
可以請大大幫忙解惑嗎 感謝
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 218.163.90.16
推 jckgap:比較離子鍵強弱用Q+Q-/r2的公式就可以了.. 06/01 22:36
推 softChiffon:MgCl2的熔點要考慮三個原子，其鍵能是考慮兩個原子 06/02 02:37
→ redsoxortiz:樓上大大您的意思是因為MgCl2是三個原子 所以熔點高摟 06/02 14:48
→ redsoxortiz:而鍵能因為是兩個原子 因為電負度差比NaCl小 06/02 14:49
→ redsoxortiz:所以離子性比氯化鈉低摟?那極化現象為何無法解釋? 06/02 14:50
推 tmcharvard:其實"極化現象",主要是來判斷"極性共價鍵"的,也就是針 06/02 23:59
→ tmcharvard:對都是非金屬原子而形成鍵結的,才去判斷其極化現象,也 06/03 00:01
→ tmcharvard:就是共價性與離子性的比例問題,用陰電性(電負度)去看 06/03 00:02
→ tmcharvard:至於MgCl2與NaCl都是金屬與非金屬形成鍵結,故是離子鍵 06/03 00:03
→ tmcharvard:所以要用離能公式去算鍵能(應該是Q+Q-/r,r2是庫倫定律 06/03 00:08
→ tmcharvard:用來算作用力),離子鍵就是算做100％極化,所以無極化現 06/03 00:09
→ tmcharvard:象"的比較～～理論上,先弄清楚對象是何種化合物,就不會 06/03 00:10
→ tmcharvard:用錯觀念～如有錯,請其他高手補充,畢竟5-6年沒碰了~現 06/03 00:12
→ tmcharvard:在只熟現在學的... 06/03 00:12
推 tmcharvard:不過若比較離子化合物的"單獨一個鍵能",用陰電性看是OK 06/03 00:16
→ tmcharvard:上面一句修正(打太快),比較離子化合物的"離子性",則可 06/03 00:19
→ tmcharvard:用”電負度差”去看,就像兩個都是頂尖高手,但也有高下 06/03 00:22
→ tmcharvard:一樣~~ 06/03 00:22