當你在看充電或電解的時候，要有兩個反應
(1) 電解反應
(2) 電解反應總需要電能的 "放電反應"

而不論那一個 陰陽極看的就是 氧化還原
正負極看的就是 電子流向 (而且也只有看放電反應)

電子流向(e-)
a.電解示意： 電池(發電機) ---------> 電解槽(or充電)
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電子流向(e-)

電池部分判斷 正負極
電解槽 判斷 陰陽極

正極(陽極)是二氧化鉛 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e-
^^^^^^^^^^ ^^^
這裡的意思是指在電解槽(or充電) PbO2 發生氧化反應 而要接到電池的正極

你會提出疑問 這反應不是產生 2e- 嗎? (所以應該是負極?!)

但是正負極卻不是這樣判斷，此時心中要有個觀念, 這電子(e-)經由導線流入

外接的電池(或發電機)，這時候我們再把焦點放在電池身上, 因為有電子流入

所以由導線連接過來的地方就是正極了。

同理, 負極(陰極)鉛 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2-
^^^^^^^^^^ ^^^
我們會問 為啥 需要電子流入來產生反應 (那不就是正極嗎?!)

但這電子(e-)是經由導線流到電解槽, 這時候我們把焦點放在電池身上,

因為有電子從電池流出, 所以由導線連接的地方就是負極了。

b.電池放電示意： 電池(因氧化還原產生電能)

電池放電時的反應

負極(或稱陽極)是鋅殼 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反應,失去電子)
^^^
有電子產生, 此時我們再來尋找哪一個是電池(放電者), 我們發現是自己的

反應在放電(電池放電!) 所以就直接判斷 電子流出 所以是負極

正極(陰極)反應太繁雜 (略)
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你的問題在於沒有把他分成兩種反應產生，可是無奈的，正負極看的是放電者

陰陽極看的是氧化還原本身，所以沒辦法一眼看穿。

※ 引述《ariel6182 (i'm tired...)》之銘言：
: : 正極：電子流入地方。
: : 陰極：電子流出地方。
: : 但正極負極以發電反應者為準。 (下面說明)
: : 1.電池發電：
: : ex:鋅碳電池
: : 正極(或稱陰極)是石墨棒
: : 負極(或稱陽極)是鋅殼 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反應,失去電子)
: : 並且注意 此處電子放出所以為 負極 (電子流出)
: : 2.電解(含充電)：
: : ex:鉛蓄電池充電時
: : 正極(陽極)是二氧化鉛 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e-
: ^^^^^^^^^^^
: 所以說 電池放電時 接電池正極的那邊是陽極囉?
: : 但注意此電子流出跑向發電者，即所謂的電池。
: ^^^^^^^^^^^
: : 所以為正極，以發電者為準。
: ^^^^^
: 電子流出不是負極嗎?
: : 負極(陰極)鉛 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2-
: : 但注意此電子為電池所供應，(即電池流出電子，為負極。)
: : 所以為負極，以發電者為準。

※ 引述《ariel6182 (i'm tired...)》之銘言：
: : 正極：電子流入地方。
: : 陰極：電子流出地方。
: : 但正極負極以發電反應者為準。 (下面說明)
: : 1.電池發電：
: : ex:鋅碳電池
: : 正極(或稱陰極)是石墨棒
: : 負極(或稱陽極)是鋅殼 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反應,失去電子)
: : 並且注意 此處電子放出所以為 負極 (電子流出)
: : 2.電解(含充電)：
: : ex:鉛蓄電池充電時
: : 正極(陽極)是二氧化鉛 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e-
: ^^^^^^^^^^^
: 所以說 電池放電時 接電池正極的那邊是陽極囉?
: : 但注意此電子流出跑向發電者，即所謂的電池。
: ^^^^^^^^^^^
: : 所以為正極，以發電者為準。
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: 電子流出不是負極嗎?
: : 負極(陰極)鉛 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2-
: : 但注意此電子為電池所供應，(即電池流出電子，為負極。)
: : 所以為負極，以發電者為準。

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