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選修化學章節 在 昭1? Instagram 的最佳解答
2021-08-18 15:43:48
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1.年級：高中二年級
2.科目：選修化學
3.章節：氫鍵
4.題目：氫氧化鈉的氫是否形成氫鍵？
5.想法：參考書的解釋：
金屬之氫氧化合物中之氫不可能產生氫鍵，
如NaOH、KOH之H，其因乃K（或其他金屬）可提供電子予氧，
故氧較不須由H原子搶奪電子，故該氫不發生氫鍵。
可簡視：K→O-H
看不太懂參考書的解釋，O缺兩顆電子，為什麼不跟Na和H
各拿一顆電子，照參考書這樣描述不是O的兩顆電子都是Na所提供的嗎？
看網路上其他的解釋是NaOH是離子化合物，所以會解離出Na+和OH-，
而OH-和OH-彼此之間互斥，所以H不和和O的孤對電子產生氫鍵。
我自己是還找不到比較好的解釋，不知道大家有沒有其他的想法呢？
感謝!!
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推 bbaasszz: 我覺得網路解釋還不錯吧 氫鍵是要H原子帶部分正電才形成 01/14 00:10
→ bbaasszz: 所以離子間不產生氫鍵 01/14 00:11
推 bbaasszz: 氫鍵是歸在 "分子間作用力" 01/14 00:14
→ bbaasszz: "離子團" 也可以產生氫鍵，但我一下想不到例子 01/14 00:14
推 flnnreider: 淺見供參考囉...NaOH可以簡單看成是從水解離出來的OH 01/17 21:21
→ flnnreider: 基與Na的結合，而從水解離出來的這個OH基本身就是由 01/17 21:21
→ flnnreider: 「鍵結」組成的，其結合的力量遠比氫鍵（分子間作用力 01/17 21:21
→ flnnreider: ）強上好幾十倍（每莫耳）。而氫鍵形成的條件下，要有 01/17 21:21
→ flnnreider: 一高電負度（易吸電子）的原子，才能使H與其原子間有 01/17 21:22
→ flnnreider: 一定的偶極力進而形成氫鍵。即便NaOH在水中解離，水 01/17 21:22
→ flnnreider: 中存有Na+與OH-（源自[H+][OH-]之濃度過低，不考慮 01/17 21:22
→ flnnreider: ），這兩者之間都不是強吸電子的離子與分子。加上OH- 01/17 21:23
→ flnnreider: 分子間的鍵結遠強過OH-之間的氫鍵力，且OH-本身帶負 01/17 21:23
→ flnnreider: 電，使得氫鍵更不可能形成。希望能幫到你囉... 01/17 21:23
推 blackrhyme: 嗯 推樓上，其實就是陰電性（EN）的概念 01/18 02:59
→ andwwww: 感謝B大和F大的回答^^ 01/24 23:36