2021/09/26 #人生第一次捐血👏👏👏

記得以前大學的時候，被朋友家的狗咬到右手中指和無名指，當下又麻又痛，但沒有哭出來，可是到急診室聽到要打破傷風，就馬上大哭😭，沒錯‼️我是一個非常害怕打針的人，而且捐血的針頭又比較粗一些，想到還是會有點緊張⋯

但隨著年紀慢慢長大，覺得能 #捐血還是一件很有意義的事情👉#捐血一袋救人一命！就這麼剛好，和合作三年之久的 #芳茲 有配合捐血活動，那就一起來共襄盛舉啦😃（當天完成捐血的人就有一包 #日月養生滴雞精，剛好能補補身子❤️

✅捐血的流程心得：

1.先抽號碼牌，並在平板上填寫基本資料，也會詢問施打新冠疫苗的時間✍🏻 ，建議大家可以早一點到現場抽號碼牌，才不會等待太久！

2.量體重，女生要超過45公斤喔~我想說我看樣子就有超過這個體重，所以很不想站上體重計，但護理師姐姐說還是得測一下，好吧😅

3.量血壓，等叫號進入問診室；然後，#全程最痛的居然在這關😱😱😱#測血紅素👉用採血針在手指頭刺一下，指尖一滴血滴進硫酸銅溶液中，若血滴沉入底，表示血紅素濃度足夠，護理師姐姐說我的血紅素很漂亮，數值應該>12，沒錯，我的血紅素基本有14以上～過程中還閒聊：營養師真的都吃得都很健康嗎🤣

4.血紅素濃度合格後就可以開始捐血囉🩸，捐血針刺進去的時候其實不太痛耶，而且因為只捐250c.c.，花費的時間蠻短的，才正準備要來追劇，就已經要拔針了～

5.拔針後，壓三分鐘就能起身離開啦‼️第一次捐血就在這麼peace的狀況下結束了~原來一點也不可怕，但最痛的還是採血血色素，指尖痛了一天，我實在太弱了😅

期待兩個月後的第二次捐血，謝謝 #芳茲工作夥伴的陪伴，讓我的人生清單又多了一個勾勾✅～還有很多活潑的狗狗一起玩耍👏👏👏度過了一個有意義又開心的週末

#我眼底裡的開心❤️
#善良是我的選擇

一段時間沒捐血，因為每次測量結果都在及格邊緣的 下限，扎了手指頭的那滴血，總在硫酸銅溶液裡飄啊飄的沈不下去，上了捐血車很快就被請下車，次數多了，信心弱了，見到缺血公告也只能看看然後繞過去。年假之後醫院員工體檢，可能吃很飽睡很足，身體功能狀況些微改變，血紅素竟然達近十年來破天荒的高，我的第一個念頭就是「雪恥」。
終於，今天有時間可以完成捐血這件事。
#我捐血我驕傲
#缺血中趕快去
#不管您給我按讚或是按爛通通去捐血，好嗎？
#啾咪😘😘

捐血條件：應符合健康標準
注意捐血間隔時間：每次捐血250毫升者，其捐血間隔應為2個月以上；每次捐血500毫升者，其捐血間隔應為3個月以上。 但男性年捐血量應在1500毫升以內；女性年捐血量應在1000毫升以內。 捐分離術血小板、分離術白血球或分離術血漿者，每次之間隔為2星期以上。
為了保護捐血者是否適合捐血，或需暫緩捐血，根據衛生署所訂捐血者的健康標準，男性血紅素應高於13g/dl、女性12g/dl，或以硫酸銅溶液篩檢，測定血液比重，男性需超過1.054、女性需達1.052以上，才合於捐血標準。

[生活營養學] 貧血，「鐵」定要小心！

拜廣告與廠商行銷所賜，鐵、鈣、維生素C等營養補充品的功效廣為台灣人所知：骨頭不好要補鈣，貧血要補鐵…..，大部分的人只要出現頭暈、臉色蒼白、疲勞等症狀就會聯想到是貧血，需要補鐵，導致各種鐵的強化食物，如奈米鐵牛奶、四物鐵飲品、加鐵餅乾及鐵補充品成了最夯的產品。儘管鐵是人體非常重要的微量礦物質，但並貧血並非就是缺鐵，且並非所有人都適合補鐵，亂補反而可能會危害身體健康。今天就讓我們來快速了解一下有關貧血與補鐵的基本知識，了解該如何才能補對營養為健康加碼！

@貧血vs紅血球、血紅素與鐵！
如果你曾捐過血，你可能看過這樣的景象：護士從你指尖取一滴血滴到淺藍色的硫酸銅溶液中，以了解你的血紅素是否足夠，若血液浮在表面而不會沉入溶液底部的話，護士小姐會說”你的血紅素不夠，不適合捐血….並建議你回去要多攝取含鐵的食物，補補血”；或者在健康檢查報告上看到紅血球(RBC)和血紅素(Hb)的檢測數值，如果結果低於標準值，還會在報告上出現”有貧血，建議多攝取含鐵食物”之類的字眼….到底紅血球、血紅素和貧血有什麼關係，是否指數低就要補鐵呢？

大家都知道生命的存活依賴氧氣的存在，而紅血球就是人體中負責搬運氧氣的車子，血紅素則是紅血球上攜帶氧氣的介質。打個比喻來說，如果把紅血球比喻為車子，氧氣當成乘客的話，血紅素就好比椅子，鐵則是椅子上的椅墊，也就是和氧氣結合的部位。所以紅血球(車子)或血紅素(椅子)數量不足或有問題，或缺鐵都會影響身體攜帶氧氣的數目，此時則稱為貧血。

@貧血症狀知多少！
由於貧血指的就是紅血球或血紅素過低，故其症狀主要表現症狀為細胞缺氧上，如：
。體能精力差、精神易倦怠、耐力與持久力差，易感到疲勞，四肢無力 (因細胞缺氧)
。頭暈眼花、思緒不順、記性差 (因大腦缺氧)
。容易喘、呼吸急促、心跳加速 (因增加心臟負擔)

不過，除了鐵以外，缺乏維生素B6、B12和葉酸也會導致貧血，因為紅血球和血紅素是由蛋白質所構成，而蛋白質代謝與細胞分化過程需要上述營養素。因此，有些人貧血時除上述的缺氧症狀外，還可能會出現口舌疼痛、舌頭異常，指甲變形、容易斷裂或頭痛等與維生素B6、B12和葉酸缺乏的相關症狀

@補血，「鐵」定要小心！
雖然大部分的貧血都是因為缺鐵所致，且鐵在許多方面都扮演著重要的功能，包括免疫反應、心智發展、能量的產生、肝臟解毒等。但鐵不同於其他營養素，我們身體雖可透過調節鐵的吸收來避免鐵攝取過量，但卻沒有方法可以排除過量的鐵，所以亂吃鐵補充品很容易造成中毒，故每日攝取量最好是剛剛好就好。

鐵質過量之所以會危害健康主要是因為它會在二價鐵(Fe2+)和三價鐵(Fe3+)兩種不同的原子價之間轉換，原子價改變的過程會催化自由基的形成而促進老化，並增加罹患心血管疾病及動脈硬化的風險。
(註：鐵從食物進入小腸、再進入血液，這個過程歷經多次的原子價的改變！首先，食物中的三價鐵會先轉換成二價鐵才能被小腸吸收；其次，在小腸中二價鐵需氧化成三價鐵才能以鐵蛋白的型式儲存在小腸；最後，當鐵要離開小腸時，需要先還原成二價鐵，進入血液中則須再度氧化成三價鐵，與蛋白質結合形成運鐵蛋白，將鐵運送給細胞使用。)

另外，由於身體沒有機制可以排除過量的鐵，因此鐵過量可能會沉積在肝臟、心臟、胰臟、關節等處，導致肝臟病、心臟病、糖尿病和關節炎等各式健康問題。這種鐵中毒的狀況特別容易發生在鐵沉積症(hemochormatosis)，反覆輸血，地中海型貧血及兒童身上。鐵沉積症是因基因缺陷使鐵吸收的調節機制發生障礙，而導致鐵的吸收過量；反覆輸血者是因為繞過了”腸道黏膜阻斷”系統，造成鐵容易過量儲存；地中海型貧血是因紅血球脆弱，易被破壞而導致鐵沉積在肝脾等組織中；兒童則是因”腸道黏膜阻斷”系統不像成人反應那麼快，故容易因為口服鐵劑而造成鐵中毒。

事實上，不僅上述高危險群，除了育齡期女性外(因每個月均可透過生理期來排除鐵)，一般人，包括健康的成年男性都不宜亂吃鐵補充品。若懷疑自己有貧血時，應該先透過抽血檢查來判斷是否為缺鐵性貧血所致，而在補鐵時也應該參考鐵的建議攝取量來適量補充，才能免於鐵過多造成的健康危害喔^_^

補充資訊：鐵的每日建議攝取量
[兒童&青春期] 1~9歲每天10毫克，10~18歲增加為每天15毫克；
[青少年&成年期] 19~50歲時男性每天10毫克，女性每天15毫克；
[壯年&老年期] 51歲以上每天10毫克；
[懷孕&哺乳期] 懷孕第三期和哺乳期每天再追加30毫克(即每天45毫克)

#Stella營養保健主題文章 #Stella疾病保健主題文章 #貧血與補血 #貧血 #鐵質建議攝取量 #補鐵與健康

電池・電気分解のポイントを全てまとめていくよ！

⏱タイムコード⏱
00:00　❶金属のイオン化傾向

✅「金属のイオン化傾向」は「リッチに貸そうかな、まああてにすんなひどすぎる借金」
✅左に行けば行くほどイオンになりやすく、右に行けば行くほどイオンになりにくい。

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03:46　❷ダニエル型電池

✅酸化還元反応でやり取りする電子のエネルギーを取り出そうとして作られたのが電池。
✅亜鉛と銅イオンの酸化還元をメインの反応として
亜鉛を片方の電極に、銅イオンをもう片方の溶液に配置した電池をダニエル電池という。
✅１番大事な反応を邪魔しないように残りを埋める。

✅ダニエル電池で聞かれるポイントは４つ！
❶亜鉛側は薄い溶液、銅側は濃い溶液にする。
❷溶液を仕切っている素焼き板の役割は
「溶液が混ざらないようにするため」と「陽イオンと陰イオンの数のバランスをとるため」。
❸電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。
❹電子の流れと逆向きに電流は流れる。

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12:17　❸鉛蓄電池

✅鉛と酸化鉛の酸化還元をメインの反応として
鉛と酸化鉛を電極に、硫酸を電極に配置した電池を鉛蓄電池という。
✅ダニエル電池で聞かれるポイントは２つ！
❶鉛蓄電池の充電は、もともと電子が動いていた方向とは逆向きに電子を流すように、外部電源をつなぐ。
❷電子を受け取る電極を正極。反対側の電極を負極。
活動している物質を、活物質という。

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17:25　※ボルタ電池※本動画では扱いません。
▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y

✅亜鉛と水素イオンから、亜鉛イオンと水素ができる酸化還元反応をメインの反応として亜鉛を片方の電極に、水素イオンをもう片方の溶液に配置した電池をボルタ電池という。
✅ボルタ電池にはしょぼいてんが３つ！
❶導線に電子が流れづらくなる点。
❷銅電極側で発生する水素が邪魔になる点。
❸銅電極側で発生した水素が水素イオンに戻る点。

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17:45　❹電気分解

✅電気分解は、外部電源をつないで、電子を無理やり走らせて
酸化還元反応を起こすことで溶液にあるイオンを純粋な物質（単体）として取り出す操作のこと。
✅電源の負極に繋がっている電極を陰極。
電源の正極に繋がっている電極を陽極。という

✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH－のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。

✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷＋イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

23:56　❺電気分解の演習（陽極・陰極で起こる反応）

✅陽極での反応は、
❶基本は、電極の金属が電子を渡す。
❷電極が白金や金、炭素のときは例外的に17族元素かOH－のイオンが電子を渡す。
❸電極も―のイオンも電子を渡せないときは、水が電子を渡す。

✅陰極での反応は、
❶電極は金属だから、電子を受け取ることは基本ない。
❷＋イオンのイオン化傾向が、
亜鉛以下なら+のイオンが電子を受け取る
アルミニウム以上なら水が電子を受け取る。

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27:16　❻工業的製法

✅NaOHの工業的製法では、電極で反応が起こったあと、Na⁺が陽イオン交換膜を通ってNaOHの水溶液ができる。
✅Naの工業的製法では、NaClの結晶を水なしでガンガン加熱して、どろどろに溶かした融解液を使う。
－水がないことでNa⁺が仕方なく、電子を受け取ってNaができる反応が起こる。
－融解液を使った電気分解を融解塩電解という。
✅Alの工業的製法では、Al₂O₃融解液を使う。
－水がないことで、電極の炭素と融解液の酸化物イオンが仕方なく反応してCOやCO₂になる反応と、Al³⁺が仕方なく、電子を受け取ってAlができる反応が起こる。
－酸化アルミニウムの融点を低くするために、氷晶石を加える。
✅Cuの工業的製法では、
－陽極で、銅や亜鉛など、イオン化傾向が銅以上ものはとけだして、
－陰極で、銅イオンが銅になる反応が起こる。
－陽極で、銅よりもイオン化傾向が低いものは陽極泥として下にたまる。
－電気分解を使って不純物を取り除くことを電解精錬という。

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34:58　❼電流A（アンペア）と電気量C（クーロン）

✅帯びている電気の大きさを電気量といってC（クーロン）と言う単位で表す！
✅電子１mol集めたら、96500Ｃの電気量を持って、これをファラデー定数という！
✅１秒あたり何Cの電気量が流れたか。これを表したのが電流で、A（アンペア）と言う単位で表す！

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👀他にもこんな動画があるよ！併せて見ると理解度UP間違いなし！👀
❶ボルタ電池の真実▶https://youtu.be/tui1r19hE4Y

❷半反応式の時短演習（暗記編）▶https://youtu.be/6CADxDty7go
✅抜け漏れがない100％完璧な状態になるまで演習しよう！

❸半反応式の時短演習（立式編）▶https://youtu.be/dtv6AUTMG3w
✅半反応式の立式は
❶まずは、何が何に変わるか。この部分は暗記。
❷酸化数の変化を電子でそろえる。
❸全体のプラスマイナスをH＋でそろえる。
❹酸素の数を水でそろえる。
この手順で半反応式を作っていこう！


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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU

🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw

🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg

🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg

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#電池
#電気分解
#高校化学
#化学基礎

酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！

⏱タイムコード⏱
00:00　❶酸と塩基の２つの定義
✅１つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH－を出すもの。
✅２つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H＋を渡すもの。
塩基は、H＋を受け取るもの。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

06:20　❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄（反対方向もOKな矢印）」で表す。
✅電離度がほぼ１の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→（一方通行の矢印）」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH－の数を塩基の価数という。

【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK！
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK！
✅アンモニアは１価の弱塩基になる！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

12:24　❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。

【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

18:17　❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！
✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

23:59　❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

28:41　❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

32:04　❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！

✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。

✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

39:19　❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。

✅二段滴定の解き方は！
１段目で使った塩酸の量と
２段目で使った塩酸の量
に注目して解く！　

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

47:04　❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを４分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！

❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！
✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！

❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！

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私にとって一番大切なことは再生回数ではありません。
このビデオを見てくれたあなたの成長を感じることです。
ただ、どんなにビデオに情熱を注いでも、見てくれた人の感動する顔を見ることはできません。
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✅「酸と塩基」って何だろう？教科書をみてもモヤモヤする！
✅「酸と塩基」を一から丁寧に勉強したい！
そんなキミにぴったりの「酸と塩基」の授業動画ができました！

このオンライン授業で学べば、あなたの「酸と塩基」の見方ががらりと変わり、「酸と塩基」に対して苦手意識がなくなります！そして「酸と塩基」をはじめから丁寧にアニメ解説することで、初学者でも余裕で満点を目指せます！

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✅「酸と塩基」の考え方がわかる！
✅「酸と塩基」への苦手意識がなくなる！
✅「酸と塩基」が絡んだ問題をスムーズに解答できる！

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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU

🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw

🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg

🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg

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大量の１８金のアクセサリーを溶かして、王水に溶かし純度を１００％に精錬して金の再生ボタンを作成しました！

動画内では純金への精錬の仕方が分かりにくいと思いますので下記にテキストでまとめます。
① 金のアクセサリーと銅を溶鉱炉に入れて溶かした後、水に入れて急冷し6Kほどの金の粒にする。金純度が高いと金以外の金属が硝酸に溶けるのをブロックしてしまうため、純度を落とす。
Kとはカラットの略。金がどのくらい含まれているのかを表す。日本では24分率で表すので6Kの場合は25%の純金と金以外の混合物が75%で構成されていることを示している。
② これに濃硝酸を注ぐことにより、銅を溶かす。
・化学反応式
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
高校化学において登場する化学反応式。希硝酸の反応式と似ていることや、係数が複雑なことから間違えやすい反応式であると言える。
反応が遅いため加熱する
③ 溶存している金属塩を取り除くために沸騰した蒸留水で洗浄する。これを3回繰り返す。
④ 乾かしたあと【王水】を入れ完全に溶かす
⑤ 一晩放置
⑥ 溶け残っていた塩化銀を溶かすために、王水と等量の水を加える。
⑦ 存在する確率のある鉛を溶かすために、少量の硫酸を加える
⑧ ろ紙で溶液をろ過する。
⑨ 200mlの蒸留水にピロ硫酸カリウムK2S2O5を王水と等量くらい加える。
ピロ亜硫酸カリウムが金のみを還元することで茶色の沈殿ができる。
☆このとき二酸化硫黄を生じるので、安全には十分留意する。
化学反応式
4HAuCl4 + 3K2S2O5 + 9H2O → 4Au + 16HCl + 6KHSO4
その後放置
⑩ 上澄みの溶液を捨てて沈殿物を回収する。
⑪ 沸騰した蒸留水で4回洗浄
⑫ 沸騰した塩酸で複数回洗浄（上澄みに色がつかなくなるまで）
⑬ 沸騰した蒸留水で2回洗浄
11―13の工程は金以外の余計な物質を取り除くために行う
⑭ ホットプレートで加熱して、水気を飛ばす
⑮ 加熱する前に、加熱皿に金がくっついてしまうのを防ぐためにホウ砂をまぶし、加熱する
その後金を加熱して、大きな一つの塊にする。
最後に三角形のカーボン板で再生ボタンの形を作り完成

王水が金を溶かす理由　よびのりさんの動画
https://youtu.be/kf2tHeq4mxM

買取に協力していただいた東洋ルースさんのTwitter
https://twitter.com/toyo_loose?s=21
ミネラルマルシェ
https://www.mineralshow.net/

協力：日立ハイテク
https://youtu.be/8tQfPvHqPSw

元素分析装置　X-MET8000
https://www.hitachi-hightech.com/hhs/product_detail/?pn=ana-x_met8000

★サブチャンネル「GENKI LABO 理科準備室」
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★実験ファンクラブ「科学実験王国」　目指せ科学の遊園地　一緒に実験考えよう！
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★書籍「理系脳がぐんぐん育つ! 魔法の科学実験図鑑」
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