※ 引述《Allen5 (Allen)》之銘言：
: 已爬過文
: 請問個位化學專家
: 高中在說滴定時
: (1)
: 提到 強酸強鹼的滴定 達當量點時 pH=7
: 但是 強酸滴弱鹼或是弱鹼滴強酸時 pH值 不會是7
: 想請教 關於 強酸滴弱鹼或是弱鹼滴強酸時 pH值 有機會是7嗎??
: 還是說只要是遇到 強酸滴弱鹼或是弱鹼滴強酸 pH值 就不會是7??
: (根據當量點的定義[H+]=[OH-]只要溫度在25度C的狀況下都應該是pH=7 )

當量點的定義沒那麼簡單吧...... 是指你加的H+ or OH-當量數跟被滴定物中的
OH- or H+ 當量數相等。但是中和以後產生的鹽類 MA (M陽離子 A陰離子)

MA + H20 <==> MOH + H+ + A- 還有這兩個式子去影響pH值
or HA + OH- + M+ 也就是弱酸鹽or弱鹼鹽的水解
基本上強酸滴弱鹼當量點pH值不會是7，反之亦然。
除非你的弱酸鹽or弱鹼鹽不會水解。


: (2)
: 另外一點 如果 pH值 不會是7 這是怎嚜造成的呢??
: 是因為中和後所形成的鹽類再次解離的關係嗎??
: EX 強鹼低弱酸 就會形成 弱鹼鹽類 此若弱鹼類解離 而導致溶呈現弱鹼性
: 還是說有其他的解釋方式 可以解釋 上述我的問題點 謝謝

原理上是這樣講沒錯，不過弱酸鹽or弱鹼鹽的解離是一直在進行的。
所以在滴定的每個點，pH值都要考慮到弱酸鹽跟弱鹼鹽的解離。
有時候是因為弱酸鹽跟弱鹼鹽的解離影響很小，可以忽略，
如過當量點到一定程度的時候。

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