※ 引述《michaeljim90 (瑋瑋)》之銘言：
: 一、如何在不查資料的情況用高中所學比較正己烷、環己烷的(1)熔沸點、(2)每mole完全
: 燃燒所放出的熱量 ?
: 二、乙烯中的 H 原子，其化學環境可視為完全相同。下列哪些分子式中的 H 原子，可能
: 具有完全相同的化學環境?
: (A)C3H6O (B)CH4O (C)C2H4O2(鏈型) 答:A C
: 有勞各位高手

那我來解說一下第一題好了

(1)

在高中而言,碳數相同時,熔點比對稱性

由於環己烷最定的形狀為椅子構型

正己烷為碳鏈,而碳鏈會有單鍵可旋轉的關係,所以對稱性較差

這樣熔點就比出來了：環己烷大於正己烷

(2)

如果真的要比的話

在大學來講就是用位能高低來解釋

因為環己烷跟正己烷的產物都是水跟二氧化碳

所以產物位能相同

但是正己烷的位能比環己烷的位能要來的高

故正己烷的燃燒熱大於環己烷的燃燒熱

但是對高中生而言這個有點偏難

所以最最最簡單的判斷方法

就是

利用燃燒後產物的莫耳數來做

環己烷：C6H12 + 9O2 －＞ 6CO2 + 6H2O

正己烷：C6H14 + 9.5O2 －＞ 6CO2 + 7H2O

因為正己烷的生成水比較多

放的熱自然比較多

這樣就可以解決高中生不懂位能的問題了

大概就是這樣囉

如果有問題歡迎提出來大家討論~

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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