為什麼這篇法拉第定律鄉民發文收入到精華區：因為在法拉第定律這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者sandcaster (考場戰神天才淳)看板ChemEng標題Re: [問題] 法拉第定律的電鍍...
法拉第定律 在 怪奇事物所 Incrediville Instagram 的最讚貼文
2021-06-21 09:19:17
： 你以前是否也曾經疑惑過 學校教的東西到底有什麼用？ 背好伯努利方程人生就不會白努力嗎？ 搞懂三角函數能幫我跳脫三角關係嗎？ 精通法拉第定律以後就能開法拉利嗎？ 那就讓蝙蝠告訴你，什麼叫做 「學好數理化， 走遍天下都不怕」 科學家將一群剛出生的小蝙蝠 送進一...
※ 引述《rhombohedral (菱方莖)》之銘言：
: 法拉第有一個公式 可以算電鍍時的沉積量
: W=ita/nF
: W:沉積的重量
: i:通過的電流
: t:通過的時間
: a:原子量
: n:電化反應參與轉移的電子數目
: F:法拉第常數69500 C
: 在相同條件下原子量越大沉積的重量會越重
: 這公式不解的是為何n與W成反比?
: 參與反應的電子越多不是會增加沉積量嗎?
: 還是我觀念哪裡有問題?
: 煩請先進指點一下..
用推文的說不清楚
來賺一下p幣好了
簡單說電鍍就是通入電子將金屬離子還原成金屬
反應物: 金屬離子, 電子
生成物: 金屬
舉例來說
電鍍銀時反應式為: Ag+ + e- --> Ag
電鍍銅時反應式為: Cu2+ + 2e- --> Cu
鍍1mol銀需要1mol電子 n=1
鍍1mol銅需要2mol電子 n=2
您的方程式 W=ita/nF
i是電流 即每秒通過幾庫侖電量
t是時間 單位是秒
故i*t即表示通過的總電量有幾個庫侖
法拉第常數定義為1mol電子所帶之電量
即1.6E-19 * 6.02E23 = 96500庫侖
故n*F即表示還原1mol金屬需要幾庫侖的電量
用(i*t)庫侖的電量
來還原每mol需要(n*F)庫侖的金屬離子
就可以還原出(i*t)/(n*F) mol的金屬
該金屬分子量為a
(i*t)/(n*F) mol的金屬
其重量就是a*(i*t)/(n*F)
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