為什麼這篇氫氧化鋇鄉民發文收入到精華區：因為在氫氧化鋇這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者lb00383454 (嘎嘎嗚啦啦)看板SENIORHIGH標題[問題] 問兩題聯考化學時間Tu...
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鹵化銀的溶度積各為 AgI：2×10^－16，AgBr：1×10^－12，AgCl：2×10^－10。
某溶液體積 200 毫升中 [Cl－]＝10^－2M， [Br－]＝10^－3M 而 [I－]＝10^－4M，
於此溶液加入固態 AgNO3 ( 式量＝170 )。
平衡後如 [Ag＋]＝10^－6M，下列有關鹵離子的敘述中何者錯誤？
(A)殘留濃度的大小順序是 [Cl－]＞[Br－]＞[I－]
(B)殘留濃度的大小順序是 [Cl－]＜[Br－]＜[I－]
(C)沈澱率 ( 沈澱量/總量 ) 高低順序是 Cl－＜Br－＜I－
(D)沈澱率 ( 沈澱量/總量 ) 高低順序是 Cl－＞Br－＞I－
(E)沈澱量 ( 莫耳數 ) 大小順序是 Cl－＞Br－＞I－。
Ans:BD
這一題我是用
AgCl=2×10^-10 = [10^-6][Cl-] 的方式得到
[Cl-]=2×10^-4M
[Br-]=10^-6M
[I-]=2×10^-10M 這三個離子的殘留濃度, 可是我得到的答案是AC (完全相反="=)
想請問是不是我的想法哪裡有錯呢?
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氫氧化鋇溶於1MNaOH中製成飽和溶液後，取其澄清液與(註：氫氧化鋇之Ksp＝5.4×10－
3)
(A)等體積4MNaOH溶液相混合時，即產生氫氧化鋇沈澱
(B)等體積4MNaOH溶液相混合時，即鋇離子濃度減低為原液之1/2
(C)等體積4MNaOH溶液相混合時，即鋇離子濃度變為1/4 Ksp
(D)等體積水相混合時，即鋇離子濃度變為1/2 Ksp
(E)等體積水相混合時，即鋇離子濃度變為4 Ksp
ANS: AD
這一題列了式子後反而不知道該怎麼下手 (Ba(OH) → Ba2+ + 2OH- )
想請問有沒有什麼比較好的解法或是比較簡單易懂的方式呢?
先謝謝大家m(_ _)m
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◆ From: 140.128.67.239
推 PS3bluray:第一題 因為你選反了= = 題目問錯的耶... 10/16 12:48
→ PS3bluray:第二題Ksp=[Ba][OH]^2=[Ba](1)^2 所以[Ba]=ksp 10/16 12:49
→ PS3bluray:混入4M之後OH變成2.5M(5/2)平衡向左後滿足ksp的話[Ba]= 10/16 12:51
→ PS3bluray:ksp/[5/2]^2 = (4/25)Ksp 故BC錯 (Q>Ksp向左所以有沉澱) 10/16 12:52
→ PS3bluray:DE注意提目取出的是澄清液 如果加水濃度減半就不會再滿 10/16 12:53
→ PS3bluray:足ksp了 E很明顯是拐以為還會滿足ksp的人 但是題目不會 10/16 12:54
→ PS3bluray:飽和滿足ksp了 所以直接除2就好 就選AD 10/16 12:54
→ lb00383454:感謝PS3藍光大 我看懂了m(_ _)m第一題實在有點好笑="= 10/16 14:21
→ lb00383454:不過我想問一下第二題Ksp的[OH],因為題目沒有提, 10/16 14:23
→ lb00383454:所以不用理會Ba(OH)2本身的OH根嗎?直接代1進Ksp是OK的? 10/16 14:25
推 PS3bluray:Ba(OH)2被算成難溶鹽的話 有1M的OH-會有同離子效應 10/16 14:34
→ PS3bluray:所以本身解離的量會很少 平衡時就是1M 10/16 14:35
→ lb00383454:OK!我大致上懂了! 感謝您的幫忙 m(_ _)m 謝謝!! 10/16 14:38