※ 引述《tkjh90001 (sway)》之銘言：
: 1.0度C時，1atm氧氣和1atm氮氣對1L水之溶解度為49、24cm3
: 則假設在0度C，1atm下空氣(體積組成為氮80%、氧20%)與水長時間接觸，水中之空氣的
: 體積組成為若干%?
: 這題解答利用氣體體積比=莫耳數比來算，先算出溶於水的氧氣和氮氣的莫耳數再求
: 但我想問為什麼不能直接用體積來算? 利用壓力與溶解的體積無關
: 49 24
: O2:--------- N2:---------
: 49+24 49+24
: 若直接這樣求會有一點誤差 想請問錯在哪裡?

根據亨利定律的概念以及 PVM = WRT 去檢視

V 正比於 W/P ，氣體分壓由 P 增為 2P，溶解於水中的氣體質量亦由 W 加倍為 2W

因此〝同一個氣體〞 在定溫之下，溶解於水中的氣體體積的確會是定值


但注意，溶解的體積對每一個氣體雖然是定值，但是溶解的莫耳數仍然有變化

而且當今天是兩個不同的氣體同時溶解 而今日氮氣分壓是0.8atm

溶解的體積雖然1atm與0.8atm是一樣 但是溶進去的莫耳數卻是不一樣了

所以還是得用莫耳數 再換成體積比 才是正確的!!



: 2.溶解度(S)如下表
: 10度C 20度C
: 碳酸鋰 1.43g 1.33g
: 醋酸銀 8.5g 10.0g
: 選項【根據上表數據可知30度c時碳酸鋰與醋酸銀在100g水中之S分別為1.23g與11.5g】
: 上面選項是對的，可是溶解度應該不是線性的關係吧...還是要看圖形吧...
: 這個選項是應該要選的嗎= =?

這我也覺得很奇怪

溶解度與溫度的關係 不會剛好是線性關係

如果是我 我也不會選擇這個選項


: 3.某禮堂空間設為4*10^6 升(空氣密度1.4g/L，空氣平均分子量28g/mol)，當冬天門窗緊
: 閉時，內含CO2為4.4kg，則此時CO2的濃度約為多少ppm?
: (A)500 (B)1000 (C)1500 (D)2000
: 答:(A)500ppm
: 我是先算出空氣總重，然後再利用CO2是4.4公斤去算，可是誤差有點大(好像是7XX ppm)
: 而且完全沒有用到空氣的平均分子量....
: 請問此題何解? 感謝....

這題應該是求 ppmv 沒錯（氣體就以體積百分比求濃度較常見）

所以同溫同壓之下，氣體體積比等於莫耳數比 把莫耳數先求出來吧！

4.4 / 44 x 10^3 (CO2 mol)
__________________ = 500 ppm

(4 x 10^6 x 1.4)/28 (空氣 mol)


那CO2 與 空氣的 mol數 比值 在同溫同壓之下 就等同於 體積比(ppmv）囉！


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