為什麼這篇分子軌域鄉民發文收入到精華區：因為在分子軌域這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者mocblp (藤原浩二(豆漿))看板Chemistry標題Re: [學習] 分子軌域模型時間S...
分子軌域 在 Tammy媽_陳小樂Nina Instagram 的最佳解答
2021-05-10 08:55:23
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※ 引述《keon78112000 (小黑)》之銘言：
: 在分子軌域模型中
: 雙原子分子
: B2 C2 N2
: 這3個是特例
: 可以解釋原因嗎?
: 老師只有說過ps mixing
: 但是不知道原因
: 麻煩大家了 謝謝
簡單說一下
在Li2~N2 (不考慮分子存在與否或者穩定與否問題)
的ground state MO是2121 (依序是π, 3σ, π*, 3σ*)
而在O2以上則是1221 ((依序是3σ, π, π*, 3σ*)
在普化或者一般無機課本會用s-p mixing解釋
我們可以看成2s軌域和2pz軌域由於對稱性相符，形成預混成
預混成完的兩個2s-2pz軌域形成的3σ orbital由於和兩個2s+2pz軌域形成的2σ*
相對能量位置接近，對稱性也相同，故會形成二次作用。
(應該也可不考慮預混成直接看成3σ和2σ*作用。由於對稱性同且相對能量位置相近)
造成3σ軌域的能階異位至π軌域之上
在此的結論是，當2s軌域和2p軌域的能量差夠小時才會有s-p mixing
實驗上是由B2 C2分子的磁性為順磁，但1221 model卻是逆磁 (Zumdahl普化應該有講)
此外也可用配位化學常用的noncrossing rule解釋
noncrossing rule敘述的是"兩對稱性相同的能階互相靠近時，在光譜圖上譜線不交錯"
如果看到MO圖的話，2σ軌域和3σ軌域的對稱性相同(Mulliken符號都是a1)
再加上這兩個軌域相對能量位置較靠近，noncrossing現象會較明顯
在correlation diagram上看到的連續軌跡圖就會發現3σ的軌跡左半部會是陡峭的
並且和π軌域的軌跡交叉(對稱性不同者可交錯) 即代表在交錯點前3σ軌域相對能量位置
高於π軌域；過交錯點後π軌域才會高過3σ軌域 (印象中Miessler無機課本有圖解釋)
這方面有圖的話會比較好講......sorry
另外還有一個最具說服力的方法---Particle in a box法
不過可能就要花比較長的篇幅才能說清楚了 也不太適合在PTT這種系統寫
其實這都是今天潘奕的上課內容 (小聲......)
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