為什麼這篇共價鍵鄉民發文收入到精華區：因為在共價鍵這個討論話題中，有許多相關的文章在討論，這篇最有參考價值！作者theory (真男人˙希爾瑞)看板Chemistry標題Re: [學習] BeCl的鍵結是共價...
共價鍵 在 ??.?????（學測前停更） Instagram 的最佳貼文
2021-09-10 22:13:44
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※ 引述《ISME0907 (ISME)》之銘言：
: 看書上的說明是以SP混成軌域鍵結..
: 而離子鍵不需要用到混成軌域..
: Be不是金屬嗎?為何不是離子鍵..而是共價鍵(其定義之一為非金屬間的鍵結)呢?
: 請教大家囉?
其實化學鍵並沒有這麼顯著的分界，一切還是要看鍵結的分子軌域
很多離子鍵具有共價性，反之亦然
並沒有什麼 "離子鍵不需要用到混成軌域" 這種事情
只是因為鍵結時兩個異種原子的價電子能階能量差得太多
使得鍵結成 MO 之後電子幾乎偏向其中一顆原子，故跟離子很像，稱為離子鍵
而共價鍵就只是兩個鍵結原子的價電子能階能量沒有差那麼多而已
以高中化學的說法就是共價鍵的電子分布在兩鍵結原子之間，雖然錯但很容易懂
Be 是一個 IIA 族的金屬原子，原子序是 IIA 族中最小的
想當然爾，價電子的能階能量是第二週期元素中數一數二高的
而 Cl 的原子序在第三週期元素中是第二大的
故 Cl 的價電子能階能量是數一數二低的
於是一來一往，Be 及 Cl 的價電子能量沒有差那麼多，形成的鍵就偏共價鍵
(以此類推，NaCl 的鍵就具有較強的離子性)
還有，BeCl 是以 Be Cl 的形式存在於自然界中
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